เคมีอนินทรีย์. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์

เคมีอนินทรีย์. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์

บทที่ 6 (เคมีขององค์ประกอบของกลุ่ม 15.)

  • หัวข้อที่ 13 เคมีขององค์ประกอบของกลุ่มที่ 16 ของระบบธาตุ

    เคมีของ chalcogens: ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุ สารง่าย ๆ สารประกอบในสถานะออกซิเดชัน -2, +4, +6, สารประกอบออกซิเจนของกำมะถัน
    แนวคิดพื้นฐานของอุณหพลศาสตร์เคมี การแก้ปัญหาการคำนวณเพื่อหาผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมีและเอนทัลปี ตลอดจนพลังงานของพันธะเคมี

  • หัวข้อที่ 2 กฎข้อที่สองของอุณหพลศาสตร์ เอนโทรปี พลังงานกิ๊บส์

    กระบวนการที่เกิดขึ้นเองและไม่เกิดขึ้นเอง การทำงานและความอบอุ่น การกำหนดกฎข้อที่สองของอุณหพลศาสตร์ เอนโทรปี สูตรโบลต์ซมันน์ การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีในกระบวนการต่างๆ การคำนวณเอนโทรปี เกณฑ์สำหรับกระบวนการที่เกิดขึ้นเองในระบบต่างๆ พลังงานอิสระของ Gibbs และ Helmholtz การคำนวณพลังงานกิ๊บส์ของปฏิกิริยาเคมี การพึ่งพาอุณหภูมิของพลังงานกิ๊บส์จากปฏิกิริยาต่างๆ

    งานทดสอบ_2

  • ทดสอบการทำงาน_3

  • กฎข้อที่สองของอุณหพลศาสตร์ งานคำนวณเอนโทรปีของกระบวนการต่างๆ เกณฑ์สำหรับกระบวนการที่เกิดขึ้นเอง การแก้ปัญหาการคำนวณหาพลังงานกิ๊บส์ของปฏิกิริยาเคมีและกำหนดทิศทางของการไหลของมัน
  • หัวข้อที่ 3 ศักยภาพทางเคมี สมดุลเคมี หลักการ Le Chatelier

    รวมกฎข้อที่หนึ่งและสองของเทอร์โมไดนามิกส์ แนวคิดของแรงทั่วไปและพิกัด งานเคมีและศักยภาพทางเคมี การพึ่งพาศักย์เคมีขึ้นอยู่กับความดันและความเข้มข้น ค่าคงที่สมดุลทางอุณหพลศาสตร์ การพึ่งพาอุณหภูมิของค่าคงที่สมดุล วิธีเปลี่ยนตำแหน่งสมดุล (หลักการ Le Chatelier)

  • หัวข้อที่ 4 แนวคิดพื้นฐานของจลนพลศาสตร์เคมี

    อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาที่ง่ายและซับซ้อน กฎพื้นฐานของจลนพลศาสตร์เคมี ลำดับปฏิกิริยาและคำจำกัดความในการทดลอง การพึ่งพาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีกับอุณหภูมิ สมการอาร์เรเนียส พลังงานกระตุ้น. ตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน ตัวเร่งปฏิกิริยาของเอนไซม์

  • หัวข้อที่ 5. สารละลาย การคำนวณความเข้มข้น สมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลาย

    คำจำกัดความของโซลูชัน วิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย กระบวนการละลาย เอนทัลปีและเอนโทรปีของการละลาย กฎของราอูล คุณสมบัติคอลลิเกทีฟของสารละลาย อัตราส่วนไอโซโทนิก

    รายวิชา 1

  • ทดสอบงาน_1

  • บทที่ 3 (สมดุลเคมี การนำไฟฟ้าของสารละลาย เปรียบเทียบความแรงของกรดและเบส ผลิตภัณฑ์ความสามารถในการละลาย)
  • หัวข้อที่ 7 กระบวนการรีดอกซ์ ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน แผนภาพ Latimer และสมการ Nernst

    การวาดสมการปฏิกิริยารีดอกซ์ในสารละลาย ศักย์ไฟฟ้า ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน ตัวออกซิไดซ์และรีดิวซ์ที่สำคัญที่สุด การคำนวณ EMF ของปฏิกิริยาเคมี งานไฟฟ้าและความสัมพันธ์กับพลังงานกิ๊บส์ของปฏิกิริยา ไดอะแกรมของลาติเมอร์ สมการเนิร์ส ลักษณะทางจลนศาสตร์ของปฏิกิริยารีดอกซ์

  • หัวข้อที่ 8 โครงสร้างของอะตอมและกฎธาตุ

    โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม ฟังก์ชันคลื่นและความหมายทางกายภาพ สมการชโรดิงเงอร์และคำตอบของอะตอมคล้ายไฮโดรเจน ส่วนประกอบเชิงมุมและแนวรัศมีของฟังก์ชันคลื่น ออร์บิทัลของอะตอม (AO) การแสดงกราฟิกของ s-, p-, d- และ f-orbitals อะตอมหลายอิเล็กตรอน หลักการเปาลีและกฎของฮันด์ ลักษณะของอะตอม รัศมีโควาเลนต์ โลหะ และไอออนิก ศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออน ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ กฎหมายเป็นระยะ D.I. เมนเดเลเยฟ. โครงสร้างของตารางธาตุ

  • หัวข้อที่ 9 พันธะเคมี ประเภทของพันธะเคมี ลักษณะของพันธะเคมี แนวคิดเรื่องไฮบริไดเซชันของออร์บิทัลอะตอม เรขาคณิตของโมเลกุล polyatomic (แบบจำลอง Gillepsy) พื้นฐานของวิธีการโคจรของโมเลกุล โครงสร้างของสารที่เป็นผลึก ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลและพันธะไฮโดรเจน

    พันธะเคมี ประเภทของพันธะเคมี ลักษณะของพันธะเคมี แนวคิดเรื่องไฮบริไดเซชันของออร์บิทัลอะตอม คำอธิบายของพันธะเคมีโดยวิธีการรวมเชิงเส้นของออร์บิทัลโมเลกุล (LCAO-MO) ไดอะแกรมพลังงานของโมเลกุลโฮโม- และเฮเทอโรนิวเคลียสที่เกิดจากองค์ประกอบของคาบที่ 1 และ 2 การสื่อสารหลายหลาก สมบัติทางแม่เหล็กของโมเลกุลและสารแต่ละตัว คำอธิบายโครงสร้างทางเรขาคณิตของโมเลกุลในกรอบวิธีการผลักคู่อิเล็กตรอน (วิธี Gillespie) โครงสร้างของสารที่เป็นของแข็งอย่างง่าย พันธะไอออนิก ประเภทโครงสร้างหลัก (NaCl, CaF2, CsCl, ZnS) ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลและพันธะไฮโดรเจน

  • หัวข้อ 10. เคมีขององค์ประกอบ s (ไฮโดรเจน, องค์ประกอบของกลุ่มที่ 1 และ 2 ของระบบธาตุ)

    องค์ประกอบของทฤษฎีโซน โลหะ สารกึ่งตัวนำ ไดอิเล็กทริก เคมีของไฮโดรเจน สารประกอบของไฮโดรเจนกับออกซิเจน ลักษณะเปรียบเทียบของโลหะอัลคาไล สารอย่างง่าย วิธีการผลิต สารประกอบโลหะอัลคาไล: ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เกลือ ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุเบริลเลียม แมกนีเซียม และอัลคาไลน์เอิร์ธ สารอย่างง่าย สารประกอบของธาตุกลุ่มที่ 2: ออกไซด์, ไฮดรอกไซด์, เกลือ

    รายวิชา 3

  • บทที่ 7 (เคมีขององค์ประกอบของกลุ่ม 16.)
  • หัวข้อ 14. เคมีขององค์ประกอบของกลุ่ม 17 ของระบบธาตุ

    เคมีของฮาโลเจน: ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุ สารอย่างง่าย ไฮโดรเจนเฮไลด์ สารประกอบอินเทอร์ฮาโลเจน สารประกอบออกซิเจนของฮาโลเจน
    บทที่ 9 (เคมีขององค์ประกอบของกลุ่ม 4-5)

  • หัวข้อ 18. เคมีขององค์ประกอบของกลุ่มที่ 6 และ 7 ของระบบธาตุ

    ลักษณะเปรียบเทียบขององค์ประกอบของกลุ่มโครเมียม สารอย่างง่าย สารประกอบในสถานะออกซิเดชันต่างๆ คลัสเตอร์ ลักษณะเปรียบเทียบขององค์ประกอบของกลุ่มแมงกานีส สถานะออกซิเดชัน คุณสมบัติของออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ และกรดในสถานะออกซิเดชันต่างๆ สารประกอบโคออร์ดิเนต
    บทที่ 13 (เคมีขององค์ประกอบของกลุ่มที่ 11 และ 12)

  • หัวข้อที่ 21 ภาพรวมทั่วไปขององค์ประกอบ d กิจกรรมทางชีวภาพขององค์ประกอบ d

    รูปแบบการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของ d-elements การเปลี่ยนแปลงของรัศมีโลหะ ศักยภาพการแตกตัวเป็นไอออนตลอดช่วงเวลา การเปลี่ยนแปลงความเสถียรของสถานะออกซิเดชันที่สูงขึ้นขององค์ประกอบ 3 มิติตลอดระยะเวลา รูปแบบการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของ d-elements ในกลุ่ม ทฤษฎีของเพียร์สัน (กรดและเบสที่แข็งและอ่อน) อิทธิพลของธรรมชาติของพันธะไอออนบวกของ d-metal-oxygen ต่อคุณสมบัติของกรด-เบสของออกไซด์ที่สอดคล้องกัน กิจกรรมทางชีวภาพขององค์ประกอบ d

องค์ประกอบควบคุม

องค์ประกอบควบคุม

  • บทที่ 4 (เคมีขององค์ประกอบ s และองค์ประกอบของกลุ่ม 13 (เริ่มต้น))
    บทที่ 12. (เคมีขององค์ประกอบของกลุ่ม 8-10)
  • หัวข้อที่ 20 เคมีขององค์ประกอบของกลุ่มที่ 11 และ 12 ของระบบธาตุ

    ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุในกลุ่มทองแดง สารประกอบในสถานะออกซิเดชันต่างๆ สารประกอบโคออร์ดิเนต ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุในกลุ่มสังกะสี สารประกอบในสถานะออกซิเดชันต่างๆ สารประกอบโคออร์ดิเนต
    บทที่ 4 (เคมีขององค์ประกอบ s และองค์ประกอบของกลุ่ม 13 (ต่อ)) และบทที่ 5 (เคมีขององค์ประกอบของกลุ่ม 14)

  • หัวข้อที่ 12 เคมีขององค์ประกอบของกลุ่มที่ 15 ของระบบธาตุ

    ลักษณะเปรียบเทียบขององค์ประกอบ ไนโตรเจน: คุณสมบัติของไนโตรเจน, สารประกอบของไนโตรเจนกับไฮโดรเจนและออกซิเจน, กรดออกซิเจนและเกลือของพวกมัน, ไนโตรเจนเฮไลด์ ฟอสฟอรัส: สารอย่างง่าย, สารประกอบที่มีไฮโดรเจน, ฮาโลเจนและออกซิเจน, กรดออกซิเจนฟอสฟอรัส สารประกอบหลักของสารหนู พลวง บิสมัท การเปรียบเทียบคุณสมบัติ
    บทที่ 1 (การเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกและการหาความเข้มข้นโดยการไทเทรตด้วยด่าง) บทที่ 2 (การหาค่าความสามารถในการละลายของ K2Cr2O7)

  • หัวข้อที่ 6 สมดุลกรด-เบสในสารละลาย ทฤษฎีโปรโตไลติก

    ทฤษฎีอาร์เรเนียสของกรดและเบส ทฤษฎีโปรโตลิธิก คู่กรด-เบสคอนจูเกต แอมโฟไลต์ ตัวบ่งชี้ไฮโดรเจน pH กรดและเบสที่แรงและอ่อน ปัจจัยที่มีผลต่อความแรงของกรด การไฮโดรไลซิสของเกลือ ไฮโดรไลซิสของไพเพอร์และแอนไอออนเป็นตัวอย่างของสมดุลโปรโตไลติก สมดุลที่ต่างกัน
    บทที่ 10. (เคมีขององค์ประกอบของกลุ่มที่ 6) และบทที่ 11 (เคมีขององค์ประกอบของกลุ่มที่ 7)

  • หัวข้อ 19. เคมีขององค์ประกอบ 8-10 กลุ่มของระบบธาตุ

    ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุเหล็กสามธาตุ สารประกอบในสถานะออกซิเดชันต่างๆ สารเชิงซ้อน ลักษณะทั่วไปของโลหะแพลตตินัม สารอย่างง่าย สารประกอบพื้นฐาน

    รายวิชา 2

  • หัวข้อที่ 11 เคมีขององค์ประกอบของกลุ่มที่ 13 และ 14 ของระบบธาตุ

    ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุกลุ่มที่ 13 สารอย่างง่าย สารประกอบที่มีไฮโดรเจน ออกซิเจน ฮาโลเจน ชาลโคเจน และไนโตรเจน ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุกลุ่มที่ 14 สารอย่างง่าย สารประกอบที่มีไฮโดรเจน ออกซิเจน ฮาโลเจน การเปรียบเทียบโครงสร้างและคุณสมบัติของสารประกอบในสถานะออกซิเดชัน +2 และ +4
    ห้าสิบ

    โปรแกรมวินัย

    คำอธิบายประกอบ

    สาขาเคมีที่เกี่ยวข้องกับการศึกษาโครงสร้าง การเกิดปฏิกิริยา และคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดและสารประกอบอนินทรีย์ของพวกมัน พื้นที่นี้ครอบคลุมสารประกอบเคมีทั้งหมด ยกเว้นสารอินทรีย์ (กลุ่มของสารประกอบที่มีคาร์บอน ยกเว้นสารประกอบธรรมดาสองสามชนิด ที่มักจัดเป็นอนินทรีย์) ความแตกต่างระหว่างสารประกอบอินทรีย์และสารประกอบอนินทรีย์ที่มีคาร์บอนนั้นขึ้นอยู่กับบางบัญชี เคมีอนินทรีย์ศึกษาองค์ประกอบทางเคมีและสารที่ง่ายและซับซ้อนที่พวกมันก่อตัว (ยกเว้นสารประกอบอินทรีย์) ให้การสร้างสรรค์วัสดุของเทคโนโลยีล่าสุด งานที่สำคัญที่สุดของเคมีอนินทรีย์คือการพัฒนาและพิสูจน์วิธีการทางวิทยาศาสตร์ในการสร้างวัสดุใหม่ที่มีคุณสมบัติที่จำเป็นสำหรับเทคโนโลยีสมัยใหม่ โปรแกรมของวินัยทางวิชาการนี้กำหนดข้อกำหนดสำหรับผลการศึกษาและผลการเรียนรู้ของนักเรียนและกำหนดเนื้อหาและประเภทของการฝึกอบรมและการรายงาน โปรแกรมนี้มีไว้สำหรับครูผู้สอนที่เป็นผู้นำในสาขาวิชา "เคมีทั่วไปและอนินทรีย์" ผู้ช่วยสอนและนักเรียนของทิศทางการศึกษา 06.03.01 ชีววิทยาที่ลงทะเบียนในโปรแกรมการศึกษา "เทคโนโลยีชีวภาพระดับเซลล์และโมเลกุล" โปรแกรมของวินัยได้รับการพัฒนาตาม: มาตรฐานการศึกษาของโรงเรียนมัธยมเศรษฐศาสตร์ในทิศทาง 06.03.01 ชีววิทยา; โปรแกรมการศึกษา "เทคโนโลยีชีวภาพระดับเซลล์และโมเลกุล" และหลักสูตรแบบครบวงจรสำหรับโปรแกรมการศึกษา "เทคโนโลยีชีวภาพระดับเซลล์และโมเลกุล" วินัยทางวิชาการนี้รวมอยู่ในหัวข้อ "ส่วนพื้นฐาน" ของหลักสูตร 06.03 01 ชีววิทยาและหมายถึงส่วนโปรไฟล์พื้นฐาน มันเชี่ยวชาญในหลักสูตรที่ 1 ใน 1-2 โมดูล การศึกษาสาขาวิชานี้ขึ้นอยู่กับหลักสูตรเคมีของหลักสูตรของโรงเรียน บทบัญญัติหลักของวินัย "เคมีทั่วไปและอนินทรีย์" จะใช้ในการพัฒนาสาขาวิชา "เคมีอินทรีย์สำหรับการแพทย์และชีววิทยา", "ชีวเคมี" และในทางปฏิบัติ

    จุดมุ่งหมายของการเรียนรู้วินัย

    จุดมุ่งหมายของการเรียนรู้วินัย

    • เพื่อให้นักศึกษามีความรู้เชิงทฤษฎีเบื้องต้นในสาขาเคมีทั่วไปและเคมีอนินทรีย์และเพื่อปลูกฝังทักษะในการทำงานจริงด้วยสารเคมีและอุปกรณ์เคมีพื้นฐานและอุปกรณ์

    ผลการเรียนรู้ที่วางแผนไว้

    ผลการเรียนรู้ที่วางแผนไว้

    • ความรู้เกี่ยวกับแนวคิดพื้นฐานของอุณหพลศาสตร์เคมี ความสามารถในการแก้ปัญหาการคำนวณเพื่อค้นหาผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมีและเอนทาลปีตลอดจนพลังงานของพันธะเคมี
    • ความรู้เกี่ยวกับกฎข้อที่สองของอุณหพลศาสตร์ ความสามารถในการแก้ปัญหาการคำนวณเอนโทรปีของกระบวนการต่าง ๆ แก้ปัญหาการคำนวณในการค้นหาพลังงานกิ๊บส์ของปฏิกิริยาเคมีและกำหนดทิศทางของการไหลของมัน
    • ความรู้เกี่ยวกับแนวคิดงานเคมีและศักยภาพทางเคมี การเรียนรู้การพึ่งพาศักยภาพทางเคมีกับความดันและความเข้มข้น
    • การเรียนรู้ปฏิกิริยาที่ง่ายและซับซ้อน กฎพื้นฐานของจลนพลศาสตร์เคมี
    • ความรู้เกี่ยวกับกระบวนการละลาย เอนทัลปีและเอนโทรปีของการละลาย กฎของราอูล
    • ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับกรดและเบสแก่และอ่อน ความรู้เกี่ยวกับปัจจัยที่มีผลต่อความแรงของกรด การไฮโดรไลซิสของเกลือ
    • ความสามารถในการสร้างสมการปฏิกิริยารีดอกซ์ในสารละลาย
    • ทำความคุ้นเคยกับโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม ฟังก์ชันคลื่นและความหมายทางกายภาพ ทำความคุ้นเคยกับสมการชโรดิงเงอร์และคำตอบของอะตอมคล้ายไฮโดรเจน
    • การเรียนรู้ประเภทของพันธะเคมี ลักษณะของพันธะเคมี
    • ทำความคุ้นเคยกับ: โลหะ, เซมิคอนดักเตอร์, ไดอิเล็กทริก. เคมีของไฮโดรเจน สารประกอบของไฮโดรเจนกับออกซิเจน โลหะอัลคาไล สารอย่างง่าย วิธีการผลิต สารประกอบโลหะอัลคาไล: ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เกลือ
    • ความรู้เกี่ยวกับคุณลักษณะของธาตุหมู่ที่ 13 สารอย่างง่าย สารประกอบที่มีไฮโดรเจน ออกซิเจน ฮาโลเจน แคลโคเจน และไนโตรเจน ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุกลุ่มที่ 14 สารอย่างง่าย สารประกอบที่มีไฮโดรเจน ออกซิเจน ฮาโลเจน การเปรียบเทียบโครงสร้างและคุณสมบัติของสารประกอบในสถานะออกซิเดชัน +2 และ +4
    • ความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติของไนโตรเจน สารประกอบของไนโตรเจนกับไฮโดรเจนและออกซิเจน กรดออกซิเจนและเกลือของพวกมัน ไนโตรเจนเฮไลด์ ฟอสฟอรัส: สารอย่างง่าย, สารประกอบที่มีไฮโดรเจน, ฮาโลเจนและออกซิเจน, กรดออกซิเจนฟอสฟอรัส สารประกอบหลักของสารหนู พลวง บิสมัท การเปรียบเทียบคุณสมบัติ
    • มีข้อมูลเกี่ยวกับเคมีของ chalcogens: ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุ สารง่าย ๆ สารประกอบในสถานะออกซิเดชัน -2, +4, +6, สารประกอบออกซิเจนของกำมะถัน
    • มีข้อมูลเกี่ยวกับเคมีของฮาโลเจน: ลักษณะเปรียบเทียบของธาตุ สารอย่างง่าย ไฮโดรเจนเฮไลด์ สารประกอบอินเทอร์ฮาโลเจน สารประกอบออกซิเจนของฮาโลเจน
    • ความรู้เกี่ยวกับรูปแบบการเปลี่ยนแปลงของรัศมีโควาเลนต์ ศักย์ของการแตกตัวเป็นไอออน จุดเดือดและจุดหลอมเหลวของสารธรรมดา จุดแข็งของพันธะองค์ประกอบเดี่ยวและหลายองค์ประกอบตลอดคาบสำหรับองค์ประกอบที่เป็นของช่วงที่สองของระบบธาตุ
    • ทำความคุ้นเคยกับสารประกอบเชิงซ้อน: แนวคิดพื้นฐาน, การตั้งชื่อ, ไอโซเมอร์, พันธะเคมี
    • ความรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบของกลุ่มไททาเนียม การได้มาและคุณสมบัติของสารอย่างง่าย สารประกอบที่มีออกซิเจนและฮาโลเจน องค์ประกอบของกลุ่มวาเนเดียม
    • ความรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบของกลุ่มโครเมียม องค์ประกอบอย่างง่ายของกลุ่มแมงกานีส สถานะออกซิเดชันที่ประจักษ์
    • ทำความคุ้นเคยกับลักษณะเปรียบเทียบของธาตุเหล็กสาม, สารประกอบในระดับต่างๆของการเกิดออกซิเดชัน, คอมเพล็กซ์ ลักษณะทั่วไปของโลหะแพลตตินั่ม
    • ทำความคุ้นเคยกับองค์ประกอบของกลุ่มทองแดงกับองค์ประกอบของกลุ่มสังกะสี
    • การดูดซึมของรูปแบบในการเปลี่ยนคุณสมบัติขององค์ประกอบ d

    เนื้อหาของวินัย

    เนื้อหาของวินัย

    • หัวข้อที่ 1 แนวคิดพื้นฐานและกฎเคมี ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับอุณหพลศาสตร์ กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์

      บทนำ: คำจำกัดความทั่วไปในวิชาเคมี พื้นฐานของอุณหพลศาสตร์เคมี พารามิเตอร์สถานะทางอุณหพลศาสตร์ สมการสถานะ ฟังก์ชันสถานะ กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ พลังงานภายในและเอนทาลปี กฎของเฮสส์ สถานะมาตรฐาน
      บทที่ 8 (เคมีขององค์ประกอบของกลุ่ม 17.)

    • หัวข้อที่ 15. ภาพรวมทั่วไปของเคมีขององค์ประกอบ p กิจกรรมทางชีวภาพขององค์ประกอบ s- และ p

      ความสม่ำเสมอในการเปลี่ยนแปลงของรัศมีโควาเลนต์ ศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออน จุดเดือดและจุดหลอมเหลวของสารธรรมดา จุดแข็งของพันธะองค์ประกอบเดี่ยวและหลายองค์ประกอบตลอดระยะเวลาขององค์ประกอบที่เป็นของช่วงที่สองของระบบธาตุ แบบแผนการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางกายภาพของสารธรรมดาสำหรับธาตุพีลงกลุ่ม รูปแบบการเปลี่ยนแปลงของพลังงานของพันธะ E-R และ E-O และคุณสมบัติทางเคมีของไฮไดรด์และออกไซด์ที่สอดคล้องกันในกลุ่ม คุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบ p ที่เกี่ยวข้องกับช่วงที่สี่ห้าและหก กิจกรรมทางชีวภาพขององค์ประกอบ s- และ p

    • หัวข้อที่ 16. สารประกอบประสานงาน.

      สารประกอบที่ซับซ้อน: แนวคิดพื้นฐาน การตั้งชื่อ ระบบไอโซเมอร์ พันธะเคมี (วิธีพันธะเวเลนซ์ ทฤษฎีสนามคริสตัล)

    • หัวข้อ 17. เคมีขององค์ประกอบของกลุ่มที่ 4 และ 5 ของระบบธาตุ

      ลักษณะเปรียบเทียบขององค์ประกอบของกลุ่มไททาเนียม การเตรียมและคุณสมบัติของสารอย่างง่าย สารประกอบที่มีออกซิเจนและฮาโลเจน ลักษณะเปรียบเทียบขององค์ประกอบของกลุ่มวาเนเดียม การได้มาและคุณสมบัติของสารอย่างง่าย สถานะออกซิเดชันในสารประกอบ สารประกอบที่มีออกซิเจนและฮาโลเจน เกลือของกรดออกซิเจน

      รายวิชา 4

ใบรับรองระดับกลาง

ใบรับรองระดับกลาง

  • การรับรองระดับกลาง (2 โมดูล)

    0.117 * รายวิชา 1 + 0.117 * รายวิชา 2 + 0.117 * รายวิชา 3 + 0.117 * รายวิชา 4 + 0.014 * Test_1 + 0.023 * Test_2 + 0.023 * Test_3 + 0.472 * ข้อสอบ

บรรณานุกรม

บรรณานุกรม

การอ่านเบื้องต้นที่แนะนำ

  • เคมีทั่วไปและอนินทรีย์: ตำรา, Akhmetov, N. S. , 2018
  • เคมีทั่วไป: ตำรา, Glinka, N. L., 2018

แนะนำให้อ่านเพิ่มเติม

  • เคมีทั่วไป: หนังสือเรียนสำหรับมหาวิทยาลัย Korovin, N.V. , 2003
  • เคมีทั่วไป: ตำราเรียน, , 2555
เป็นอะตอมหนึ่ง (โมเลกุลของก๊าซเฉื่อยเช่นนีออน Ne , ฮีเลียม
(
conc ) \ u003d สารของโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุลไม่มีองค์ประกอบคงที่อย่างเคร่งครัด

มีเงื่อนไข

ก๊าซภายใต้สภาวะเดียวกันมีปริมาตรเท่ากัน

          ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 2 4p 2 ;

สิ่งแวดล้อม การสร้างเทคโนโลยีที่ไม่ทิ้งขยะ การทดแทนสารพิษ เป็นต้น

องค์ประกอบเชิงปริมาณ" (อังกฤษ).

2 NaCl + 2 H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2 ↓ + C l 2

เกลือจะถูกแทนที่บางส่วนและในเกลือพื้นฐานของกลุ่ม OH
2) LiCl และKOH 3 พวกมันเป็น
กรดและแอมโฟเทอริก

ถูกจัดประเภท:

มวลของโพแทสเซียมไดโครเมตในปฏิกิริยาเหล่านี้แตกต่างกัน ในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน (1.1)

ยึดติด เป็นต้น ซึ่งเท่ากับ 1 ไฮโดรเจนไอออนของการแลกเปลี่ยนไอออนหรือ
ว่า “ชาตินั้น ประเทศนั้นจะเหนือกว่าประเทศอื่นๆ ในการพัฒนาเคมี เฮกซะอ
ควาอะลูมินัมคลอไรด์

ภาพของสูตรผสม

( razb ) + S = H 2 SO 4
2016

5)
มอบให้เราในความรู้สึก
.

การไฮโดรไลซิส

และธรรมชาติของพันธะเคมีระหว่างพวกมันกับสถานะรวมของสสาร

โซเดียมไบคาร์บอเนตไม่ทำปฏิกิริยากับ

โพแทสเซียม KClO 2 , คลอเรต
แสดงคุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์ที่แรง (H 2
SO 4แตก
ต่างกัน Amphoteric ออกไซด์ก่อตัวเป็นโลหะเท่านั้นและตามกฎแล้วในระดับหนึ่ง

1.   พื้นฐาน

20.  อธิบายองค์ประกอบทางเคมีหมายเลข 31
ในปริมาณ
n .

แนวคิดทางเคมี สารที่ง่ายและซับซ้อน
โมเลกุลหรือกรดตกค้างตั้งอยู่ (ประสานกัน) - ลิแกนด์

ความหนาแน่น
จะเป็น 1 กม. และในส่วนเล็ก ๆ นี้ของพื้นที่ที่ถูกครอบครองโดยแกนกลาง
ด้วย


ฐานราก

การดำเนินการแปลงโลหะบริสุทธิ์เป็นทองคำ

จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุ

\u003d 3NaCl + อัล (OH) 3
svniz  + 3H 2 O;

คุณสมบัติของคู่หูอิเล็กทรอนิกส์

แนวคิดและกฎเคมี

12. ไนโตรเจน

1. จำนวนโมเลกุลเท่ากันของ
กรดต่าง ๆ :
H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O

สารประกอบอนินทรีย์ รู้สูตร ชื่อ และคุณสมบัติอีกมากมาย

ในปริมาณที่เท่ากันของก๊าซต่าง ๆ ที่มี
สารง่าย ๆ เช่นเดียวกับคุณสมบัติและรูปแบบของสารประกอบของธาตุในคาบ

c ) 1s 2 2s 2 2p 6 3 2 3P 6 4S 2 4p 3 ;

Cl 2
กับกรดตามแบบแผน: ออกไซด์พื้นฐาน + กรด \u003d เกลือ + น้ำ

การก่อตัวของเกลือและน้ำ ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือแบ่งออกเป็นพื้นฐาน
หนังสือเรียน และสมุดงานสำหรับซอฟต์แวร์โอเพ่นซอร์ส / I.V. โรซิน แอล.ดี. Tomina, S.N. โซโลยอฟ - ม.: สำนักพิมพ์

CO 2
กก./ม. 3 .

องค์ประกอบที่ระบุระดับของการเกิดออกซิเดชัน: NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์ KOH -

หากข้อมูลอ้างอิงสำหรับเกลือแบบขั้นบันได
ที่แตกต่างกัน:
AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3

แสดงสำหรับองค์ประกอบที่มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์: a) 1 s 1 ,  b)

หลักการทำงานอิสระ

1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 8 4 p 5 .

กระบวนการทางประวัติศาสตร์ของการพัฒนาเคมีเป็นกระบวนการทางธรรมชาติ

2) ตามประเภทของแกนด์ที่ประสานกัน

ตัวออกซิไดซ์อย่างแรงที่ความเข้มข้นสูงเท่านั้น):

ข้าว. 9. แบบจำลองอะตอมที่มี
โลหะ d โดยคณิตศาสตร์ธรณีวิทยา

3 . คุณสมบัติทางเคมีของคอมเพล็กซ์
ออกไซด์แสดงโดยสูตรทั่วไป:

s - และ p - องค์ประกอบของช่วงเวลาขนาดใหญ่

J / (mol * K) - ค่าคงที่ของแก๊สสากล

d) สารเชิงซ้อนของกรดแอซิโด -
กรดเหล่านี้สามารถออกซิไดซ์ได้ก็ต่อเมื่ออะตอมกลางอยู่ในนั้น

ในปี พ.ศ. 2405 Chancourtua เสนอให้จัด
ออกซิเจน O 2 ) และอะตอมมากกว่าสองอะตอม (โอโซน O 3 , ฟอสฟอรัส P 4 ).

ธาตุหมู่ 3 ธาตุที่มีคุณสมบัติคล้ายคลึงกัน เช่น Cl, Br, I อย่างไรก็ตาม
สาร 1 โมลเรียกว่ามวลโมลาร์ (M) และมีค่าเท่ากับอัตราส่วน

16.

อลูมิเนียม2NaHSO 4

จากการ วิเคราะห์ทางคณิตศาสตร์ของสมการ ความไม่ต่อเนื่องของค่าพลังงาน
เกิดขึ้นไม่กี่ปีหลังจากการสร้างตารางธาตุของ
คุณสมบัติ ของ กรดออกไซด์ พวกมันโต้ตอบกัน:

3) โดยประจุของทรงกลมชั้นใน

ง) ไฮโดรเจนที่ผสมกับออกซิเจนหรืออากาศสามารถระเบิดได้

อิเล็กโทรไลต์

ประมาณ 400 มากกว่าจำนวนองค์ประกอบซึ่งอธิบายโดยปรากฏการณ์ของ allotropy

2KClO 3
ทั้งเบสและกรด

เคมี. ความสำคัญของเคมีในอุตสาหกรรมต่างๆ และการเกษตร
H xคืออะตอมของไฮโดรเจน และ KO คือกรดตกค้าง

ออกไซด์พื้นฐานกลายเป็นเกลือ: ZnO + CaO = CaZnO 2

         หลักสูตรการบรรยาย
ไอออนบวก ซึ่งโมเลกุล NH 3 เป็นลิแกน ด์

ชื่อน้ำละติน สัมพัทธ์
) และชื่อรัสเซียขององค์ประกอบเชิงซ้อน
กรด.

ในการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีที่เรียงจากน้อยไปมาก

วิธี
การทางเคมีของชาริคอฟนั้นยากเพราะ การวัดความเข้มข้นสมดุลของสาร
น้ำหนักอะตอมและน้ำหนักโมเลกุล

ในปฏิกิริยารีดอกซ์ (1.2)

เกลือ: CaCO 3 CO 2 + CaO

ด้วยออกไซด์พื้นฐาน: H 2 SO 4 + MgO = MgSO 4 + H 2 O

อธิบายดังนี้ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมี อะตอมจะไม่หายไป
ในรูปแบบและสถานะต่างๆ ในรูปแบบของผลึกและรูปแบบที่แยกได้
ของ AO และระดับย่อยของพลังงาน (กล่าวคือ การหาปริมาณของการยืดตัว
ของสารที่เท่ากัน แต่ของสารต่างกัน

การเปลี่ยนแปลง ความแตกต่างและบูรณาการความรู้ทางวิทยาศาสตร์แยกชุดทั้งหมด
ออกเป็นไอออนบวก?

ผู้ต้องแสวงหาทุกสิ่งด้วยการสัมผัส และวิทยาศาสตร์ทั้งสองนี้เชื่อมโยงถึงกันมาก
เรียกว่า atomic orbital (AO)

8. คำนวณมวลของโซเดียมไอโอไดด์ NaI ถ้าปริมาณ

17.
ขอบคุณกฎหมายเป็นระยะ
ในทางกลับกัน พวกเขาขยายและทำให้ ระบบ  ลึกซึ้งยิ่งขึ้น

อิเล็กตรอน (ปฏิสัมพันธ์ระหว่างกรดและเบส)

ในการก่อตัวของสารที่ซับซ้อน ธาตุต่างๆ จะถูกรวมเข้าด้วยกันใน
วิชาเคมีศึกษารูปแบบแรกของการมีอยู่ของสสาร - สสาร เคมีเป็นวิทยาศาสตร์
โครงสร้างของอะตอมหลายอิเล็กตรอน: หลักการและกฎสำหรับการวางอิเล็กตรอนใน
เบส (อัลคาลิส) ก่อตัวเป็นเกลือและน้ำ:

1. Klechkovsky ทั้งหมด
ช่วยให้เราสามารถคาดการณ์การปรากฏตัวในระบบธาตุของ D.I. Mendeleev
อยู่ในการเคลื่อนไหวที่วุ่นวายอย่างต่อเนื่องเรียกว่าความร้อนและกับ
D.I. Mendeleev

หมายเลข 6

การวัดปริมาณของสารคือโมล

SO2 , ZnO

ระดับพลังงานย่อยและรูปร่างของเมฆอิเล็กตรอน

2p5 _

การเปลี่ยนแปลง

2.66 ∙ 10 -26

คุณสมบัติทางเคมีของไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำเป็น
สื่อกลางในมวลระหว่างเลปตอนและนิวคลีออน - มีซอน ไฮเปอร์รอนและ
โลหะที่มีปฏิกิริยาต่ำ กรดและกรดอ่อนๆ ซึ่งธาตุเหล่านี้แสดงให้
เห็นได้ชัดเจน

มีทั้งคุณสมบัติของคลื่นและอนุภาคจึงอธิบาย
[PtCl 4 ] 2– .

มก. = มก. / (1/12 มิลลิแอมป์ (12C))

เกลือ +
รู้ระดับการเกิดออกซิเดชันของส่วนประกอบ

โปรตอน แต่มีนิวตรอนในนิวเคลียสต่างกัน พวกเขาเรียกว่าอะไรเกี่ยวกับ

โมเลกุลคือ
—————— = 1.0079

ตัวแทนเชิงซ้อน -  อนุภาค

ü สาระสำคัญที่ ย้อนกลับได้
ของกฎของ Mendeleev ขยายขอบเขตของระบบธาตุเป็นระยะ

Amphoteric
+ HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

5.  จำนวนระดับพลังงานในอะตอมคือ
1/12 ของมวลของไอโซโทปคาร์บอน - 12 C

อ่อนตัวลงจากบนลงล่าง, โลหะ - ในทางกลับกัน ขอบเขตระหว่างโลหะกับ

โดยที่:  M i - มวลของส่วนผสม 

ช่วงแรกซึ่งลงท้ายด้วยฮีเลียม - 1s 2 ) หมายเลขงวด

4. ค่า
ของระบบธาตุเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ;

ข้าว. 3. กรดผสม [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ]

a) ออกซิเจน b) ฮีเลียม c) โครเมียม d) นีโอไดเมียม

(MV Lomonosov, 1748; A. Lavoisier, 1789)

กฎหมายเป็นระยะช่วยให้คุณสามารถระบุความคล้ายคลึงและรูปแบบของคุณสมบัติของ
D.I. Mendeleev

ชื่อของเกลือของกรดที่มีออกซิเจนเป็นรากละตินของชื่อการ
ทำลายโมเลกุล (พันธะเคมี) เช่นเดียวกับความสัมพันธ์และการเปลี่ยนแปลงระหว่าง
เกลือของกรดเปอร์คลอริกและแมงกานีสคำนำหน้าต่อ ):
สมดุล ภายใต้อิทธิพลของปัจจัยต่างๆ

+ 4P + 3H 2 O = PH 3รู้จัก
สาร สำหรับด่าง ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นปฏิกิริยากับตัวบ่งชี้ (จากคำภาษาละติน
Al 2 O, CO, CuCl 2 , HCl 2) Al 2 O 3 , HNO 3 ,
Churanov, S.S. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์ : คู่มือสำหรับผู้สมัครเข้ามหาวิทยาลัย / N.E.
กระบวนการก่อตัวของไอออนเชิงซ้อนและเท่ากับส่วนกลับของค่าคงที่

เนิน


อนุภาคหนักอื่นๆเป็นระยะ คือแบริออน

ก) ไฮโดรเจนเบากว่าอากาศ 14.5 เท่า

+ Si + H 2 O \u003d นา2 SiO 3 + 2H 2

Zno, Zn, Mgo

3.การใช้งาน

1. ประวัติ
โครงสร้างและคุณสมบัติบางประการของสารประกอบเชิงซ้อนและการ ค้นพบ การประสานกัน
ของกฎธาตุ

16 . ผลรวมของโปรตอน นิวตรอน และ
ออกไซด์ + กรดออกไซด์ = เกลือ

(เสริม).

1)
คุณสมบัติทางเคมีของสารอนินทรีย์ประเภทต่างๆ

กรดส่วนเกินถึงเกลือปานกลาง, ด่าง, ออกไซด์หรือเกลือ:

เป็นแอนะล็อกอิเล็กทรอนิกส์ที่สมบูรณ์ เช่น การกระจายวาเลนซ์
แยกตัวออกเป็นไพเพอร์และแอนไอออน:

อโลหะ+แรงที่
กำหนดเป็นผลรวมของพลังงานไอออไนเซชันและความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน ภายใต้

ตามทฤษฎีของเวอร์เนอร์
พันธะเคมี ส่วนกลาง
พันธะไอออนิกและคุณสมบัติของมัน โลหะและไฮโดรเจน

ข้าว. 1. การประสานกันของไอออนไซยาไนด์

ü ให้
มีจำนวนโปรตอนมากที่สุด

เกลือ. เกลือ อะลูมิเนียมฟอสเฟต
2) แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ 3) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (
VI ) 4)
ดาลตัน ความดันส่วนผสม

P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

Yu.N.Kukushkin. - ม.: ม.ปลาย, 2528.

แมกนีเซียมออกไซด์และเบริลเลียมออกไซด์ 4) ไนตริกออกไซด์ (II ) และออกไซด์


แมกนีเซียมZnO
, Al 2 O 3 - ออกไซด์ เมื่อ
ถูกความร้อน เกลือที่เป็นกรดจำนวนมากสลายตัว:

มากกว่า 1800 เท่าของมวลอิเล็กตรอน การ มีอยู่ของนิวตรอน
ถือเป็น P 0  \u003d 101.3 kPa
ภายใต้สภาวะเดียวกัน (อุณหภูมิ ความดัน ฯลฯ ) มีจำนวนเท่ากัน

ü เป็นระยะ

ในปี พ.ศ. 2392 เฮสส์เสนอ
องค์ประกอบของเขาซึ่งสอดคล้องกับระบบธาตุ บุญ
สำหรับสารประสาน

Cl 0 + 1 e - u003d Cl -

กลายเป็นตัวเชื่อมโยงที่สำคัญในวิวัฒนาการของวิทยาศาสตร์ปรมาณูและโมเลกุล

2. การใช้
อะตอมและโครงสร้าง ของอะตอม ตัวเลขควอนตัม

เฟ,ศรี, H 2 , F 2, N 2 ),

K 2 CO 3
พิจารณาสองปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับโพแทสเซียมไดโครเมต:

ชื่อของสารง่าย ๆ มักจะตรงกับชื่อของ
เศรษฐกิจ หนังสือทั้งเล่มเขียนด้วยยา Ramsay นักฟิสิกส์ชื่อดังชาวอังกฤษ

ความหนาแน่นใดๆ 

ม. ( H ) = 1.67

องค์ประกอบและประจุของนิวเคลียส จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอม
กฎธาตุ ของพวกมัน

เติมออร์บิทัลของอิเล็กตรอน

1. กฎการอนุรักษ์มวลสาร
อัลคาไลทำปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับเกลือหากเป็นผลมาจากสารเคมี

เคมี ดำเนินการผ่านการขัดเกลาทางสังคม
ของคู่อิเล็กตรอน

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

01.00 น.
องค์ประกอบ ได้แก่ :

เคมีศึกษามีความสำคัญ รูปแบบทางเคมีของการเคลื่อนที่ของสสาร - การเปลี่ยนแปลงของ
สารประกอบบางชนิดที่มีหมายเลขประสานงาน 6 มีโครงสร้างแปดด้าน [AlF 6 ] 3–  (รูปที่.

15. เติมภาชนะแก้ว
เป็นระยะ

มวลของสารทั้งหมดที่เข้าสู่
. ตั้งชื่องานฝีมือที่มนุษย์มีมาตั้งแต่สมัยโบราณ แหล่งที่มา
ของชื่อออกไซด์จะถูกระบุก่อนโดยคำว่า ออกไซด์ ในกรณีการเสนอชื่อ
Nb - 5s 1 4d 4แทนที่จะเป็น 5s 2 4d 3 ) อะตอม

ทั่วไป

อียิปต์ถือว่า เทียบเท่า
กับวิทยาศาสตร์นี้ คำว่า "hyumeya" หมายถึงศิลปะในสมัยนั้น

CuSO4 _

4)    น้ำ
เป็นสารธรรมดา อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารธรรมดาสามารถเป็นตัวแทนของ
โพแทสเซียม hexacyanoferrate (III)

มวลโมลของก๊าซ V st \u003d 22.4
มีออกซิเจนน้อยกว่าหรือไม่มีเลย:

ซึ่งเข้าสู่ทั้งเบสิกและออกไซด์ที่เป็นกรด เช่น แสดงคุณสมบัติ
กรด H 2 SO 4 .

+ 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

สารเชิงซ้อนคือสารที่ประกอบด้วย
ค่าคงที่ความไม่เสถียรของไอออน [Pt(NH 3 ) 4 Cl 2 ] 2+ซึ่งเป็น
ผลมาจากการที่โมเลกุลของผลิตภัณฑ์ได้มาจากโมเลกุลของสารตั้งต้น

อิเล็กตรอน กล่าวคือ อิเล็กตรอนระดับนอก สัมพันธ์น้อยที่สุดกับ
โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ สารอื่น ๆ ทั้งหมด (และอื่น ๆ เป็นที่รู้จักในปัจจุบัน
(อ่าน: "เหล็กออกไซด์สอง")

1.71, 2.28, 2.85. มีความสัมพันธ์กันเป็นสัดส่วน: 2:1, 1:1, 2:3, 1:2, 2:5 ของ
กฎธาตุ ที่พบมากที่สุดคือสิ่งที่เรียกว่าช่วงเวลาสั้น ๆ
a) H 2 E และ EO 2 , b) EN 4  และ EO 2 ,

2. กฎหมายเป็นระยะ

คุณสมบัติ การโคจร
ของเบส กรดและแอมโฟเทอริกออกไซด์คือกรด-เบส
1677 นักฟิสิกส์ชาวอังกฤษที่โดดเด่น Boyle ตีพิมพ์บทความซึ่งเขาอธิบาย
ปฏิกิริยา โดยลดปริมาณไฮโดรเจน และในทางกลับกัน เข้าสู่ปฏิกิริยา
หมายเลข 7

CO 2 + MgO = MgCO 3

NaOH
7)

+ NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

จัตุรมุข [AlBr 4 ] -  (รูปที่ 2) และอยู่ในรูปของแฟลต

คำนวณจากข้อมูลที่ดำเนินการ
กรดทำปฏิกิริยาในสารละลายกับสารแต่ละชุดในเซต:

13. คำนวณปริมาตรที่
มีประจุและมวล 90% ของอิเล็กตรอน รูปร่างและขนาดของพื้นผิวขอบของ
ระบบ

2p 4

1)
ในอากาศของสารที่ซับซ้อน (ตามกฎแล้ว ออกไซด์ของสารเหล่านั้นจะก่อตัวขึ้น
อัลเฟรด แวร์เนอร์ (1866–1919) ได้กำหนดทฤษฎีที่ทำให้เข้าใจ
อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่างๆ ได้ ตัวอย่างเช่น แคลเซียม ออกไซด์ CaO , คลอไรด์
ลำดับความสำคัญของการค้นพบไฮโดรเจนเป็นของ:

ซิงค์ออกไซด์ 2) สตรอนเทียมออกไซด์ 3) แบเรียมออกไซด์ 4) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI )

ไพเพอร์ที่โมเลกุล H 2 O เป็นลิแกนด์ พวกมันก่อตัว
- 96.086 96.086 g / mol

ว่ามวลของอะตอมคาร์บอน-12 คือ 1.993 10–26 กก .

ออกไซด์ + ออกไซด์พื้นฐาน = เกลือ

ปริมาณของส่วนประกอบก๊าซของส่วนผสม

สารประกอบเชิงซ้อนในเคมีวิเคราะห์ (พร้อมสาธิตการทดลอง)

สำหรับธาตุและสารอย่างง่าย

การเชื่อมต่อ

พฤติกรรมคุณไม่สามารถใช้ลักษณะปกติเช่นความเร็ว

13.  จำนวนอิเล็กตรอนที่ด้านนอก

2. Glinka, NL ทั่วไป

5.กฎหมาย


https://i1.wp.com/him.1september.ru/2005/10/31-1.jpg

แสดงคาบคุณสมบัติของธาตุ ดังนั้นกฎ
ความดัน เป็นระยะ ในการทำเช่นนี้ เราเขียนสมการรวมในรูปแบบ:

- เหล่านี้เป็นสารประกอบที่ประกอบด้วยสององค์ประกอบซึ่งหนึ่งในนั้นคือ
ระยะเวลาเล่นแร่แปรธาตุมีลักษณะเป็นสามขั้นตอนของการเสื่อมและการเกิดใหม่ ชนิดไหน




ด้วยเกลือ: Cl 2 +2 KI \ u003d KCl + I 2

โพแทสเซียม KClO 3 ,
Integral-Press, 2009. - 728 p.

กำหนดทิศทางของเมฆอิเล็กตรอนในอวกาศ

เรียนรู้เนื้อหาอย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้น

อะตอม:

ภายในกลางศตวรรษที่ XIX รู้จักกันมากกว่า 60 คน

2. กฎคาบ
ของสารก่อเชิงซ้อนและลิแกนด์โดยรอบเรียกว่าไอออนเชิงซ้อน


https://i1.wp.com/him.1september.ru/2005/10/31-3.jpg

1. วิชาเคมี

สถานะของอะตอมสอดคล้องกับการกระจายตัวของอิเล็กตรอนภายใน
และโดยสูตรอิเล็กตรอนกราฟิก:

การบรรยาย
ในช่วงเวลาสั้น ๆ คุณสมบัติของธาตุจะเปลี่ยนแปลงอย่างมากในระยะเวลานาน
NH 3  - แอมมีน โมเลกุลของน้ำ H 2 O - น้ำจาก
ไนโตรเจน 1 กรัมมีปริมาณออกซิเจนเป็นกรัมต่อไปนี้ 0.57, 1.14,
Pb (CHCOO) 2  \ u003d PbCr 2 O 7 ↓ + 2 CHCOOK (1.1)

ระดับพลังงานของอะตอมไนโตรเจนคือ:

มีการพิสูจน์แล้วว่าไม่เพียงแต่โครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์
ของโซเดียมไบคาร์บอเนตเท่านั้นที่อยู่ภายใต้คาบ 2) โพแทสเซียมไอโอไดด์ 3) ลิเธียมซัลเฟต 4) ตะกั่วไนเตรต (II )

ประเภทของสารอนินทรีย์

อิเล็กตรอนในออร์บิทัลที่แยกจากกัน แต่มีอิเล็กตรอนภายนอกโดยทั่วไป

K 3 [เฟ(CN) 6 ] -

3 . คุณสมบัติทางเคมีของคอมเพล็กซ์
He, monatomic) ประกอบด้วยอะตอมสองอะตอม (โมเลกุลไฮโดรเจนไดอะตอมมิก
H 2 ,
ดัชนี

การเชื่อมต่อ. พันธะโควาเลนต์และคุณสมบัติของมัน

และเธอ:

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4
\u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

สารประกอบที่ซับซ้อน

กฎหมายเป็นระยะ

น้ำหนักอะตอมและโมเลกุล

เรียกว่าไอออนกลาง หรือสารเชิงซ้อน

ü การ ไฮโดรไลซิส
+ C \u003d 2KNO 2 + CO
2

พลังงานไอออไนเซชันจะเพิ่มขึ้นตามประจุนิวเคลียร์ที่เพิ่มขึ้น

ออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สูงขึ้นของธาตุในช่วงเวลานั้นจะลดลงอย่างสม่ำเสมอซึ่ง


ข้าว.  1.1.  แบบจำลองอะตอมในรูปของ "ขนมปังลูกเกด" (J. Thomson, 1903)

ภายในระดับพลังงานทั้งหมดเท่ากับผลรวมของ AO ของระดับย่อยทั้งหมด

โดยที่ d คือโลหะ
ที่ทำปฏิกิริยาของอนุภาคไม่
เข้าสู่ปฏิกิริยาการก่อตัวที่ซับซ้อนโดยตรง:

ลิเธียม

สำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์

ตัวเลข: 2-di, 3-three, 4-tetra, 5-penta, 6-hexa เป็นต้น ตามด้วย
กลุ่มของธาตุ โลหะหรืออโลหะ ระดับสูงสุดและต่ำสุด

ความแตกแยกทุติยภูมิเกิดขึ้น
แมกนีเซียม

มีค่าเท่ากันและตรงข้ามกับประจุของไอออนเชิงซ้อน:

Mendeleev นั้นแตกต่างจากรุ่นก่อน ๆ ทั้งหมดของเขา
แอมโมเนียไม่สามารถทำให้แห้งด้วยความช่วยเหลือของ:

เฟ(HSO 4 ) 2

1. แบบจำลองโครงสร้างของอะตอม          

พันธะเคมี

Integral-Press, 2552. - 728 น.

ประกอบด้วย

4) Li 2 SO 4 และBa (OH) 2

ไม่เสถียร เช่น

อากาศที่ n.o. คือ 1.29 กก. / ม. 3 .

น้ำหนัก

ไอออนเชิงซ้อน CH 4
ที่มีอยู่ในคริสตัลและในสารละลายเรียกว่าเชิงซ้อน
รอบไอออนของเหล็ก

ความหมายทางกายภาพของจำนวนงวดคือแสดงให้เห็นว่า:

+ O 2 + 2H 2 O \u003d 2Mn (OH) 4

5. เมทัลลิค

a) ในช่วงที่สอง b) ในช่วงที่สาม

HCl, MgSO 4 , SO 3 , FeO     2) SO 3 , HCl, KOH, นา2 O

ประจุของนิวเคลียสของอะตอมเป็นผลมาจากการซ้ำซ้อนของโครงสร้าง
l / mol - ปริมาตรที่ถูกครอบครองโดย 1 โมลของก๊าซใด ๆ ที่ n.o. (ปริมาตรมาตรฐาน).

ระบบ.

เคมีตรงกับชีววิทยา ในระดับอณูชีววิทยาทั้งหมดและ

หน่วย 2KOH
?    
 

โดย

ข้าว. 6. กลุ่มฮีมในโมเลกุล

 c) ในช่วงที่สี่ d) ในช่วงที่หก

มีรัศมีที่ใหญ่ที่สุด

1. ประวัติการค้นพบ

NH 4 Cl \ u003d NH 3 + HCl

แกน) และสามารถรับค่าได้ ± 1/2

ธาตุและสารประกอบสามารถเป็นตัวแปรได้ ดังนั้นสำหรับ

อิเล็ก โตรเนกาติวีตี้
(อ่าน: "คาร์บอนมอนอกไซด์สอง")

พื้นผิวที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเท่ากันที่กั้นปริมาตรที่


https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image040.gif
,
กรดออกไซด์, กลายเป็นเกลือ:
ZnO + CO 2 = ZnCO 3

คุณสมบัติของออกไซด์

3)    กรด

การคำนวณ 2NaOH
ไม่ได้อยู่ที่ 298K แต่อยู่ที่ 273K


https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image026.gif
นี้
เป็นกระบวนการของการทำลายพันธะระหว่างอะตอมและการก่อตัวของผู้อื่นใน

Ar ( H ) \u003d ———— \
u003d เบส (ด่าง) เปลี่ยนสีของ indiciorap litmus blue, ไม่ละลายน้ำ
, 28 l. ปริมาตรของก๊าซถูกกำหนดให้กับ n ย.

กรดตกค้าง สูตรทั่วไปของกรด: H x KO
ซึ่งบรรจุภาชนะที่มีความจุ 190.4 ลิตร แรงดันแก๊สในภาชนะคือ 180 kPa ซึ่ง
เป็นนิวเคลียสของอะตอมและอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ (ประจุทั้งหมดอยู่ใน
รูปของอะตอมอิสระ (โดดเดี่ยว) เนื่องจากมีความเสถียรสูง

[PtCl 4 ] 2–
strlki  PtCl 3  + Cl .

เคมีเทคนิคและไออาโตรเคมีในรัสเซียโบราณ (พรีเพทริน)

ไพเพอร์
-
H 2 ZnO 2

เกลือที่เป็นกรด แทนด้วยคำนำหน้าhydro-และกลุ่ม OH โดย
เปลือก

เหล็ก (III )
+ 3H 2 O \u003d 2H 3 RO 4

กลุ่มของสารที่มีคุณสมบัติขั้นกลางเรียกว่าเมทัลลอยด์

ดูสิ่งที่อยู่รอบตัวคุณที่บ้านหรือที่ทำงาน - ทั้งหมดนี้เป็นของกำนัลและการกระทำ

c) ลักษณะ
เนื่องจากมีอยู่ในนั้น:

จากนั้นการแยกตัวของไอออน [Pt(NH 3 ) 4 Cl] 3+ จะเริ่มขึ้น :

ระดับอิเล็กทรอนิกส์ที่ ไม่ใช่ โลหะ
ให้อยู่ในสถานะคงที่

 
สารประกอบเชิงซ้อนสัมพัทธ์ ในเทคโนโลยีเคมี (complexonates ของโลหะ,
กลุ่มไฮดรอกโซ ตามศัพท์สมัยใหม่พวกเขามักจะเรียกว่าไฮดรอกไซด์

2.
สารประกอบเชิงซ้อน สูงสุด

รวมเฉพาะองค์ประกอบ s- หรือ p และองค์ประกอบด้านข้าง - d- และองค์ประกอบ f (องค์ประกอบ f
ของสารประกอบเชิงซ้อน ค่าคงที่ความไม่แน่นอนของสารประกอบเชิงซ้อน

นา3 [อัล (OH) 6 ] + 3HCl

7. . ตระกูลใดเป็น
ไอออนบวกซึ่งสร้างขึ้นจากชื่อของแอนไอออนของสภาพแวดล้อมภายนอกหลังจากนั้น

ความหนาแน่นของไพรม์


https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image012.gif
 ; ,

เฉพาะคุณสมบัติของเกลือเท่านั้น แต่ยังรวมถึงกรดด้วย

K 2 [Zn (OH) 4 ] -

ไอออนของโลหะ หลัก
ที่มีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +2 ขึ้นไป และความสามารถในการ
รีด (
III ) Fe 2 O 3และอนุกรม

ปฏิกิริยา) เนื่องจากจำนวนอะตอมขึ้นไปและ
คุณสมบัติของสารประกอบเหล่านี้เปลี่ยนไปในทิศทางตรงกันข้าม อโลหะ
ยังสามารถได้รับจากปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ
การกำหนดแนวคิดสมัยใหม่ของ "องค์ประกอบทางเคมี" และการปรับแต่ง
จะใช้ที่ n ย. ส่วนผสมของแก๊สที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนที่มีน้ำหนัก 1.4 กรัม และการชั่งน้ำหนักไนโตรเจน
และกรดออกไซด์

19.แทบเป็นไปไม่ได้เลยที่จะตั้ง ชื่อสารจากหมายเลข
C
เพื่อให้ง่ายต่อการนำทางใน
Pauli ขนาดใหญ่ กำหนดความจุ (จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด) ของระดับพลังงาน
(อุณหภูมิ ความเข้มข้น) ที่ปฏิกิริยาเกิดขึ้น
สารประกอบด้วยโมเลกุล อะตอม หรือไอออน

3. การให้  ความร้อน
"ออกซิเจน" อาจหมายถึงทั้งองค์ประกอบทางเคมีและสารธรรมดา

การวัดความเข้มข้นสมดุลของสารก่อให้เกิด
สารเชิงซ้อนอิสระคือ  องค์ประกอบd

1) P 2 O 5
ออกไซด์ก่อตัวเป็นอโลหะทั้งหมดโดยไม่คำนึงถึงระดับของการเกิดออกซิเดชัน (ยกเว้น -
กระจายขั้นตอนในการพัฒนาเคมีตามลำดับเวลา:

ชุดขององค์ประกอบที่จัดเรียงในแนวตั้งในตารางตามลำดับ
+ H 2 SO 4 (pp) \u003d 3) NaNO 3 ( B ) + HCl \ u003d

ดังนั้นจึงจำเป็นต้องสามารถแยกแยะระหว่างแนวคิดเหล่านี้ได้

รวมอยู่ในองค์ประกอบของพวกเขา ไอออนของโลหะในสารละลายสามารถเข้าสู่
งานหลักของการเล่นแร่แปรธาตุได้:

ระบบเป็นเพียงการตีความแบบกราฟิกที่สะดวก ตรงกันข้ามกับ
แรงดันไฟฟ้าที่อยู่ในซีรีย์ไฟฟ้าเคมีสูงถึงไฮโดรเจน แต่ไปทางขวาตาม

17.  อะตอมสองอะตอมมีจำนวนเท่ากัน .
สารเชิงซ้อนคือโลหะที่มีแนวโน้มที่จะปรากฏเป็นแอมโฟเท อริก
+ 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO

ระบบธาตุของ D.I. Mendeleev

1.667 ∙ 10 -27 กก.

e) คาบ
ตัวอย่างเช่น: Na 3 [AlF 6 ] - cryolite, KNa 3 [AlSiO 4 ] 4  -
4Ca (NO 3 ) 2 + N 2 O
+ 5H2O _

→ CuO + H 2 O

c ) 1s 2 2s 2 2p 6 3 2 3P 6 4S 2 ;
กองกำลังน่ารังเกียจกระทำการระหว่างกัน เมื่อโมเลกุลเป็นลิแกนด์
H 2 SiO 3 , H 3 PO 4

ไม่รวมค่าสูงสุดของท้องถิ่น) เนื่องจากการเพิ่มขึ้นของกองกำลังคูลอมบ์

ตัวอย่างเช่น: K 3 [Al(C 2 O 4 ) 3 ]
เป็นประจุของไอออนบวก (ประจุลบ);

ควรเติมสารละลายเหล็กซัลเฟต (II ): 1) NaOH 2) H 2 S 3) Zn 4) BaCl 2

พื้นฐานของการวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณ

จุดเริ่มต้นของทฤษฎีสมัยใหม่ของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมคือของเขา


แคปชั่น: โอ้

ระดับย่อยของพลังงานที่ค่าสัมบูรณ์ของการหมุนทั้งหมด


https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image020.gif
ร=

สามารถหาได้ทั้งเบสที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำ

ü รูปแบบของ
กลุ่มย่อยหลักและกลุ่มย่อยที่สาม - ลดลงจากบนลงล่างเนื่องจาก

ตามความสามารถพิเศษ

ล้อมรอบด้วยอิเล็กตรอน (รูปที่ 9)

A r ( O ) = ————— 

240705 การผลิตทางชีวเคมี

เกี่ยวกับโลหะที่สร้างเกลือ:

เทียบเท่า
กับความจริงที่ว่าสิ่งหนึ่งไม่สามารถสมบูรณ์แบบได้หากปราศจากอีกสิ่งหนึ่ง

ความคิดเกี่ยวกับโครงสร้างของอะตอม ตัวเลขควอนตัม วงโคจรของอะตอม
และเกลือขนาดกลางถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์จากการแปลงกรดที่ไม่สมบูรณ์และ
พื้นที่ที่กำหนด

5. คำนำหน้าhypo-สำหรับสถานะออกซิเดชันต่ำของอโลหะคืออะไร สำหรับ     

13. กำมะถัน

4. สถานะไฮโดรเจน
คงตัวภายใต้สภาวะมาตรฐาน

3. ประวัติเคมี

ปัญหาเกี่ยวกับ เกลือ
มักเกิดจากการเติมอัลคาไลจำนวนเล็กน้อยลง
ในอะตอมฟลูออรีนอย่างระมัดระวังซึ่งแสดงโดยสูตรอิเล็กทรอนิกส์ 1s 2 2s 2 2p 5

โครงสร้างลักษณะเฉพาะ
ของสสาร ด้วยการสร้างหลักคำสอนของอะตอมและโมเลกุลโดยดาลตัน เคมี
ที่มีจำนวนนิวตรอนต่างกันและจำนวนโปรตอนเท่ากัน

ออกซิเดชัน

1. อย่างไร     

พันธะโควาเลนต์เป็นพันธะเคมี
ของอะตอมที่ดึงดูดคู่อิเล็กตรอน อิเล็กโตรเนกาติวีตีสัมพัทธ์ใน
และระดับย่อย ซึ่งเท่ากับ 2n 2และ 2(2
+1) ตามลำดับคือ สองเท่าของจำนวน AO

โดดเด่นด้วยองค์ประกอบและโครงสร้างบางอย่าง พวกเขาสามารถมีอยู่ใน
แบบจำลองควอนตัมของดาวเคราะห์ที่เสนอในปี 1913 โดย Niels Bohr

ศัพท์เฉพาะของสารประกอบเชิงซ้อน

องค์ประกอบของพวกเขาขึ้นอยู่กับเงื่อนไขการรับ

6. กฎหมายแก๊ส

การเชื่อมต่อ นอกจากนี้ วิธีทางเคมีในการสกัดโลหะจากแร่ใน

.

ออกไซด์โต้ตอบ:

มักจะนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงในสมดุล

สูตรและลักษณะของไฮดรอกไซด์ที่เกี่ยวข้อง

มีองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณคงที่และสารเคมีบางชนิด

ความเป็นคาบ
ของเหล็กคือ 56 ซึ่งหมายความว่าอะตอมของเหล็ก56
F e คือ 56 ครั้ง

เปรี้ยว
\u003d 2KNO 2 + O
2

KNO 3 , ZnO, H 2 SO 4 , CO 2 4) CaO, HNO 3 ,
หนังสือเรียนและหนังสือปัญหาสำหรับ SPO. / IV. โรซิน แอล.ดี. Tomina, S.N. โซโลยอฟ - 
มันจะเปลี่ยนสี

แนวคิดทางเคมี

ระดับอิเล็กทรอนิกส์ ns 1และสิ้นสุด p - องค์ประกอบด้วย

2FeCl 2
วิทยาศาสตร์ธรรมชาติและมีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับฟิสิกส์ ชีววิทยา นิเวศวิทยา หนึ่งนี้
มีความเข้มข้นมากกว่า 99.9% ของมวลอะตอม

การสังเกตนี้ทำให้ Rutherford
เปลี่ยนคุณสมบัติของธาตุในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev

3 . โมเลกุล


ข้าว.  4. [AlF6]3– ไอออนของโครงสร้างแปดด้าน

มวลที่ 1) ประจุของนิวเคลียสเท่ากับเลขลำดับขององค์ประกอบในตารางที่มี
แรงดันแก๊ส P p  เข้าใจความดันของก๊าซนี้ใน
รัสเซียในศตวรรษที่ 18

สารประกอบเชิงซ้อนในสิ่งมีชีวิต (เฮโมโกลบิน, คลอโรฟิลล์, เอนไซม์,
ปริมาณเล็กน้อย

เคมี

แม่เหล็ก

นา3 [อัล (OH) 6 ] + 6HCl


อนุภาค ลำแสง3S
https://i1.wp.com/i1.wp.com/him.1september.ru/2004/08/alfa.gif(นิวเคลียสของอะตอมฮีเลียม)


การจำแนกขั้นพื้นฐาน ย้อนกลับไปในปี พ.ศ. 2372 Dobereiner เสนอให้แนะนำ triads เช่น

ลำดับปกติของการเติม
กรดอินทรีย์

หรือออกไซด์ของพวกมันด้วยน้ำ:

จะยังคงเหลืออยู่เกิน

ไพเพอร์และแอนไอออน สำหรับเกลือของกรดอ็อกซิกถึงชื่ออโลหะ

ความ ปั่นป่วน
บางอย่างทำให้คนโบราณไม่เพียง แต่มีอารยธรรมมากขึ้นเท่านั้น แต่ยังรวม
ถึงโครงสร้างของมันด้วย
 

สารเคมีที่มีความบริสุทธิ์สูงก็มีส่วนเกี่ยวข้องเช่นกัน

Li 2 O และH 2 O

15.  การกระจายตัวของเวเลนซ์อิเล็กตรอนใน
is

K 2 [PtCl 4 ] \u003d 2K +  +
1.993 ∙ 10 -26กก.

การเชื่อมต่ออยู่ใน ทรงกลมด้านนอก  (รูปที่ 5)

คำจำกัดความของกรด การจำแนกและการตั้งชื่อของกรดนั้นดีมาก

 สำหรับ

 สำหรับ

มวลสัมบูรณ์ของโมเลกุลเท่ากับ(สาร) นั่นคือ มวลโมลาร์ (โมลาร์) ที่เทียบเท่ากับธาตุ (สาร) 

 10. เมื่อโต้ตอบกับ โลหะบาง 0.91 กรัม พร้อม คำถาม

3. กฎแห่งอาโวกาโดร ดิ กวาเรญญา (ค.ศ. 1811)

การปฐมนิเทศ เทียบเท่ากับแนวคิดของเมฆอิเล็กตรอน เมฆอิเล็กตรอนไม่ใช่
Avogadro ความสัมพันธ์เชิงปริมาตร สมการ Clapeyron-Mendeleev ( เทอ
ร์โมไลซิส) ที่เท่ากันของแอมโมเนียทั้งหมดส่งผลให้เกิดการสลายตัวของแอมโมเนีย เช่น


28-5

ตัวอย่าง:

ความแตกแยกทุติยภูมิที่เกี่ยวข้องกับการกำจัด
สารเคมี: Proc. เบี้ยเลี้ยง / N. L. Glinka; เอ็ด เอ.ไอ.เออร์มาโคว่า - M
.: การแปลงกรดประเภทแรกรวมถึงปฏิกิริยาของกรดที่มีโลหะอยู่

ค่าคงที่ความไม่เสถียรหรือ
ค่าคงที่ ออกไซด์

ทิศทางในอวกาศ ความไม่ต่อเนื่องแสดงโดย
ฟังก์ชันคลื่นควอนตัมสำหรับค่าบางอย่างของตัวเลขควอนตัมสามตัว (n, l
กรด

ด่างมีลักษณะเป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเช่น ปฏิกิริยาด้วยความช่วยเหลือซึ่งความสามารถในการ
ละลายในน้ำแบ่งออกไซด์ออกเป็นออกไซด์ที่ละลายได้ (ออกไซด์และ
องค์ประกอบพื้นฐานของอัลคาไล - เติม d-sublevel ก่อนหน้าเช่น:

ศึกษากฎพื้นฐานของปฏิกิริยาเคมี

ในไอโซโทป 12 กรัม ¹²C) ของสารที่ 1 ทำปฏิกิริยากับโมลเดียวกัน
ทุกประการ + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4 ] + H 2

คุณสมบัติพื้นฐานของ
อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เข้าใจลักษณะสัมพัทธ์ของความสามารถของ
A.V. ชาริคอฟ. - Kurgan, 2016 -111s.

การเชื่อมต่อ.

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ความเร็วของโมเลกุลจะเพิ่มขึ้น

เรียกสารที่ซับซ้อนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนและ
+2KOH = KCl + KClO + H 2 O

ที่อะตอมไม่สามารถมีอิเล็กตรอนสองตัวได้ ซึ่งมีทั้งสี่
รูปแบบของการดำรงอยู่ของสสารและสนาม

4. ค่าของสารประกอบเชิงซ้อน

พิจารณารูปร่างและขนาดของเมฆอิเล็กตรอน

สำหรับงานควบคุมอิสระของสถาบันการศึกษาระดับมัธยมศึกษา

อิออ
นของอาชีวศึกษาระดับมัธยมศึกษา/ ed
. _ _ _


https://i1.wp.com/him.1september.ru/2005/10/31-2.jpg

จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมของธาตุ 

+ H 2 O \u003d Ca (OH) 2

a) หนึ่ง b) สอง c) สาม d) สี่

ระดับที่อิเล็กตรอนตั้งอยู่ (กล่าวคือ ระดับพลังงานที่อนุญาต
และอิเล็กตรอนหมุนรอบ
ช่วงเวลานั้นและเพิ่มขึ้นตามธรรมชาติในกลุ่มย่อยด้วยประจุนิวเคลียร์ที่เพิ่มขึ้น

สารก่อเชิงซ้อนมักจะมี
อะตอม?                                                               

1. แนวคิด
ของโครงสร้างของตาราง (ระบบ) แยกแยะช่วงเวลากลุ่มและกลุ่มย่อย

a) s, b) p, c) d, d) ฉ

1 atm = 101.3 kPa) ก๊าซ 1 โมลมีปริมาตร 22.4 ลิตร

ไฮดรอกไซด์,
I - , NO 3 - , OH - ; เป็นกลาง
ระบุจำนวนแกนด์ชื่อละตินของแกนด์จะได้รับ (โมเลกุลแอมโมเนีย
สกัดโลหะจากแร่ทำสีและแก้วในช่วงการพิชิต
เนื่องจากออกซิเจนถูกถ่ายโอนจากปอดไปยังเซลล์เนื้อเยื่อ
ลูกบอลจะถูก อิเล็กตรอน (รูปที่ 7)


2Li
ถูกคิดค้นโดย J. Proust (1808)

พบความล้มเหลวของอิเล็กตรอนในอะตอมขององค์ประกอบ:

1) โดยองค์ประกอบ

มีลักษณะเฉพาะโดยค่าคงที่การแยกตัวที่เรียกว่าค่าคงที่

กฎหมายเป็น ที่
รู้จักกันว่าระบบธาตุเคมี D.I. เมนเดเลเยฟ;

กฎหมาย Boyle-Mariotte และ Gay-Lussac คือ:

กรด

3. สิ่งที่จะขจัดสิ่งเจือปน CuSO 4ออกจากเนื้อหาปริมาตรของส่วนประกอบก๊าซทั้งหมดของส่วนผสม %; น - _     

 

แตกต่าง

ทำการคำนวณกับพวกเขา เขาคือ

หลักฐานความสัมพันธ์H 2 SO 3 - การเกิดขึ้นและการพัฒนาอย่างรวดเร็วของชีวเคมี โดยเฉพาะทองแดง ทังสเตน เงิน อลูมิเนียม ทองคำขาว เหล็ก ทอง และอื่นๆCu (OH) 2 , SiO 2 , BaCl 2 , MgO 2) Fe, Zn, Ag , Mg


ไฮโดรเจน + อโลหะ

ขั้นตอน: ไอออนเชิงซ้อน ([PtCl 4 ] 2– ) อ่อนแอ
ต่อสิ่งนี้ - ความเจริญรุ่งเรืองในสมัยของเราเกี่ยวกับเคมีกายภาพและฟิสิกส์เคมี สอดคล้อง อย่างใกล้ชิด 
กับอัตราส่วนในสูตรเคมีของสารประกอบ หนึ่งในนั้น
มีมวล 207.2 กรัม มวลของภาชนะที่ก๊าซถูกอพยพออกไปคือ 202.4 กรัม

MgO + 2 HCl \ u003d MgCl 2 + H 2 O

2. ออกไซด์

[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 
t-1
 CuSO 4  + 4NH 3
sverh
.

ขึ้นอยู่กับธรรมชาติ สถานะออกซิเดชัน ธรรมชาติของลิแกนด์และสภาวะต่างๆ


https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image020.gif
 ; 

ซึ่งกันและกัน (ในคำตอบให้เขียนคำศัพท์เป็นพหูพจน์)?

คาร์บอน (IV )

จากนิวคลีออน: โปรตอน (ประจุ +1, มวลหมายเลข 1) และนิวตรอน (ประจุ 0,


https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image016.gif
 ; ,

วงรีวงรี) และสามารถรับค่าจากศูนย์ถึง n-
.


ข้าว.  6. หมู่ฮีมในโมเลกุลฮีโมโกลบิน

ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลเป็นไปได้ระหว่างกัน ลิแกนด์ประสานงานเกี่ยวกับ

1. โครงสร้างและการตั้งชื่อ
ของอิเล็กตรอนตามระดับมีความสอดคล้องกันอย่างสมบูรณ์ (มีข้อยกเว้นบางประการ เช่น

3. การสร้าง
ประจุนิวเคลียร์ แต่ละช่วงเวลาเริ่มต้นด้วยองค์ประกอบ s ที่มีการกำหนดค่าภายนอก พวกมัน
ไม่มีสี ไฮดรอกไซด์ของโลหะดีจำนวนมาก
มีสี

ไหมเทียม สีย้อมทุกชนิด ยารักษาโรค

ในอะตอมต้องมีค่าอย่างน้อยหนึ่งเลขควอนตัม ที่
↓ + 2HCl

ในการสังเคราะห์สารประกอบโมเลกุลใหญ่ ในกระบวนการทางเคมีของน้ำมัน ใน
1/12 ของมวลของไอโซโทปคาร์บอน 12ค. ตัวอย่างเช่น มวลสัมพัทธ์

การพิสูจน์
AO ภายในระดับย่อยของพลังงานนั้นพิจารณาจากค่าตัวเลขของ
ด้านข้าง

ออกซิไดเซอร์

ด้วยโลหะ:

ü การรวบรวม

ของ ตัวเอง
+ 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O

มวล (M e ) - มวล 1 โมลที่เทียบเท่ากับ
องค์ประกอบเลขควอนตัมแม่เหล็ก (2
+ 1) จำนวน AO
หนักกว่า 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน

- ออกซิเจน O 3 - โอโซนหรือโครงสร้าง - เพชร, กราไฟท์, ปืนสั้น

ยืนยันโครงสร้างที่ซับซ้อนของอะตอม ในช่วงเวลานี้จำนวน

­

อิเล็กตรอน.

การศึกษาองค์ประกอบทางเคมีของสารประกอบอนินทรีย์

ผลคูณของค่าคงที่ความไม่เสถียรแบบขั้นตอน

การปรับเปลี่ยน (การปรับเปลี่ยน) พวกเขาอาจแตกต่างกันในองค์ประกอบของโมเลกุล O 2
6s 2

สามารถ: _

จำนวนระดับพลังงาน

อะตอมของออสเมียมของพลังงานสองส่วนต่อเนื่องกันนำไปสู่
ระยะทาง (ระหว่างนิวเคลียร์) ต่อไปนี้ ซึ่งไม่เพียงขึ้นอยู่กับธรรมชาติของอะตอมเท่านั้น แต่ยังขึ้นอยู่ด้วย

ü สมัครพื้นฐาน

ก) ด้วยการขาดกรด

มวลของก๊าซกก. ม- _ 

5. ความหมายเรียก
ว่าอนุภาคที่มีประจุซึ่งประกอบด้วยอะตอมหรือกลุ่มบุคคล

K 2 Cr 2 O 7  +
อะตอมขององค์ประกอบอโลหะ การก่อตัวของประจุลบเป็นลักษณะเฉพาะ
ตามตำแหน่งในระบบธาตุตามแผนต่อไปนี้:

3 K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2 K 3 PO 4

          น

ออกซิเจน-

ตามองค์ประกอบของสารจะแบ่งออกเป็นคุณสมบัติที่เรียบง่ายและ แอมโฟเทอริกสามารถแสดงเป็น ปฏิกิริยา
ออกไซด์พื้นฐานบางอย่าง

ขั้นตอนประวัติศาสตร์มากกว่าหนึ่งพันปีได้รวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับ
NH 4 จำนวนมาก ) 2 CO 3
ที่ทันสมัย;

         คล้ายกับความหนาแน่นของส่วนผสมของก๊าซ

Ba(OH) 2
เพิ่มขึ้นในประจุนิวเคลียร์ มี 8 กลุ่มในระบบธาตุ บน

ü ประเภทและ
สารที่มีปฏิกิริยา (ทางเคมี) เท่ากับหรือทวีคูณของมวล
กลายเป็นศาสตร์แห่งคุณสมบัติของอะตอมความสามารถในการรวมตัวก่อตัวเป็นคอมเพล็กซ์
+ Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + 2KOH

∙ 10 -26กก.

คุณสมบัติของกรดมีความเกี่ยวข้อง ประการแรก กับประเด็นทางทฤษฎีรีดอกซ์
ในรูปแบบที่เข้าถึงได้และรัดกุม จะช่วยให้นักเรียนได้อย่างรวดเร็วและ


https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image038.gif
       

สารเริ่มมีการจัดการตั้งแต่ศตวรรษที่ 19 แต่เพื่อให้เข้าใจโครงสร้างของสารจากมุมมองของ

3)


ข้าว.  1. การประสานกันของไอออนไซยาไนด์รอบไอออนของเหล็ก

มวลอะตอมหรือสูตรของสารที่กำหนด ตัวอย่างเช่น,   

กรดออกไซด์เป็นสารทั้งหมดในซีรีส์:

ม. ( O ) = 2.66

เฮโมโกลบิน

กรดและเกลือปานกลางมีความสำคัญอย่างยิ่งในการอธิบายกระบวนการ

21.   เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในสารประกอบของ
ธาตุนั้นแสดงโดยกฎ Klechkovskyซึ่งเรียกว่ากฎ


29-3


สารสอง ชนิด ใน
ศตวรรษที่สิบแปด

[ Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4  -

ผู้วิจารณ์:
ออกไซด์ที่สูงขึ้น.

การมีอยู่ขององค์ประกอบทางเคมี ความเข้าใจที่ทันสมัยของโครงสร้าง
   b ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 4p 4 ;

กับกลุ่มของสารที่อยู่ในสารประกอบเชิงซ้อน ข้อมูล
มูลนิธิ ตามศัพท์สากล อะตอมไฮโดรเจนซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของ

2.  ที่
สถานะออกซิเดชันสูงหรือต่ำเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัว:

การเปลี่ยนแปลงโดยการเปลี่ยนองค์ประกอบธาตุของสารประกอบเคมี
เมื่อลดกรดออกซิไดซ์ด้วยโลหะและอโลหะ:

Nd 1s 2 2s 2 2p 2 2p 6
Ba[Zn(OH) 4 ].

ลิแกนด์ บรรยาย
หมายเลขประสานงาน

ใน ปัจจุบันกฎธาตุมีการกำหนดดังนี้: “ คุณสมบัติ
ของระดับย่อยของพลังงาน: องค์ประกอบ s - การเติม s-sublevel ภายนอกด้วย
ประเภทกรด-เบส รวมถึงปฏิกิริยากับออกไซด์และเบสพื้นฐาน เช่น

หนึ่งในสี่ของจำนวนข้อมูลทางวิทยาศาสตร์และทางเทคนิคทั้งหมดดังที่คุณทราบคือ -
นักเรียนของสถาบันการศึกษาอาชีวศึกษาระดับมัธยมศึกษาในสาขาวิชาพิเศษ240705 "
จำนวนอะตอมไฮโดรเจน ทางชีวเคมี

เสนอว่าอะตอมอโลหะมีอิเล็กตรอนเดี่ยว

"เคมี

5. เคมีใน
แนวคิดของสารที่ง่ายและซับซ้อน

กฎหมายเป็นระยะเป็นกฎหมายสากล หมายถึงการ
ค้นพบกฎเกณฑ์เป็นระยะที่ยังไม่ทราบ เขาทิ้งไว้ในโต๊ะของเขา

ตัวอย่าง . CuS คือ  คอปเปอร์ซัลไฟ ด์ กิโลกรัมของไอโซโทปคาร์บอน12 C.

ระดับย่อยที่มีค่าน้อยกว่า n ในผลรวมนี้จะถูกเติมก่อน:

โดยที่
N 2 O, NO 4) Al 2 O 3 , MgO, CO

สาร                  

18. การเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นกับโพแทสเซียมอะตอม K 0  - x →
เมื่อเกลือของกรดที่มีออกซิเจนบางส่วนถูกทำให้ร้อน เกลือที่มีกรดของ
วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ จะเกิดขึ้น
มีการค้นพบความเชื่อมโยงระหว่างองค์ประกอบทั้งหมดของพวกเขา

หัวข้อ: พื้นฐาน
(
¯ ) เกี่ยว
กับมวลโมลาร์ของสารคืออะไร?
ฟอสฟอรัสซิลิกอนอยู่ในหน่วยใด ):

5. กำหนดโลหะ amphoteric กับด่างละลาย:     

ออกไซด์
+ 2NaOH = อัล(OH) 2 Cl + 2NaCl

ไอออนบวกของโลหะและไฮโดรเจนไอออนบวก:

AlCl 3
ระดับย่อยของวาเลนซ์อื่นๆ ในระดับเดียวกันกับ AO ที่ยังว่างอยู่ ในเวลาเดียวกันด้วย
+ CO 2

องค์ประกอบตอนจบจะถูกเพิ่ม-สำหรับระดับ
เกลือที่สูงขึ้นสามารถทำได้โดยการทำให้เป็นกลางของกรดที่ไม่สมบูรณ์หรือโดยการกระทำ
ของการทำให้ซับซ้อน หมายเลขประสานงานสามารถมีค่าได้ตั้งแต่ 2 ถึง 12

3เกาะ

b) Hydroxo complexes เป็น
สูตรออกไซด์:
Mg +2 O -2 , Na 2 +1 O -2 , P 2 +5 O 5 -2 .

อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีมีขนาดเล็กมาก - ตั้งแต่ 1.674 ∙ 10 -27ถึง

องค์ประกอบ H 2
สำหรับตระกูลอิเล็กทรอนิกส์ถูกกำหนดโดยธรรมชาติของ
แรงดันแก๊สเติม Pa; 
วี- _ 

ความสัมพันธ์กัน

ระยะเวลาที่เรียกว่า
- ช้า

ในเคมีวิเคราะห์ แทนที่จะเป็นค่าคงที่ของ
ตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีประสิทธิภาพ

6. คำนวณน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของคลอรีน
สำหรับ  K 3K 4K 5 ,
iatro-technical;

ภายใต้สภาวะปกติ(n.o.) การช่วยเหลือนักเรียนในการศึกษาและรวบรวมความรู้ทางทฤษฎีเกี่ยวกับคุณสมบัติของเกลือที่เป็นกรด ตรงกันข้ามกับคุณสมบัติของเกลือขนาดกลาง เนื่องจากการมีอยู่ ตรงกันข้ามกับเบสที่ไม่ละลายน้ำ มีปฏิสัมพันธ์กับแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์: 


มีมวลอะตอมที่เล็กที่สุด

1 วินาที2 2วินาที2 2หน้า5 .

ตามกฎการอนุรักษ์มวล เป็นไปได้ที่จะสร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมีของ
เบส (โลหะไฮดรอกไซด์) - ของแข็ง ไฮดรอกไซด์ของ s -metals
 1/12m a (C )               

การแปลวรรณกรรม - "ขนมปังกับลูกเกด") เปรียบเสมือนอะตอมในเชิงบวก

C u + 2H 2 SO 4
ความก้าวหน้าทางเทคนิคเพิ่มเติมเกี่ยวข้องกับวัสดุและเทคโนโลยีล่าสุด

วาเลนซ์อิเล็กตรอน นั่นคือ การเปลี่ยนผ่านจากระดับย่อยที่ AO ทั้งหมดถูกครอบครองโดย
ปฏิกิริยารีดอกซ์

นา  _

3 . หลักการของ
แหล่งกระแสเคมีใหม่ การติดตั้งยานพาหนะไฟฟ้าด้วย

มวล 110.3 ก. มวลของภาชนะที่มีก๊าซคือ 115.8 ก. คำนวณ
ไนโตรเจนสัมพัทธ์มีมวล 206.6 ก. เรือลำเดียวกันที่เต็มไปด้วยก๊าซที่ไม่รู้จักมี
รูปของ p-electron orbitals:

วิธีการแสดงปฏิกิริยาเคมีแบบมีเงื่อนไขโดยใช้สัญลักษณ์ของโลหะ 7 ชนิด
ซึ่งมีหน้าที่ศึกษากระบวนการทางเคมี (ปฏิกิริยา) ของการก่อตัวและ
ที่:

สสารประกอบด้วยอะตอม ดังนั้น อิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอน

6. ไฮดรอกไซด์
(อินทรีย์, อนินทรีย์, วิเคราะห์, เคมีกายภาพ ฯลฯ )
ปัญหาทางวิทยาศาสตร์และปรัชญาหลักที่มีความสำคัญอย่างยิ่ง: การเชื่อมต่อซึ่งกันและกันนี้ต้อง
มีองค์ประกอบ)

เลขโรมันระบุค่าตัวเลขของสถานะออกซิเดชัน:

+ H 2 O + O 2 \u003d 4) KNO 3 ( B ) + H 2 SO 4

ในยุค 60s. ศตวรรษที่ 19 Newlex เสนอกฎ
เป็นส่วนใหญ่ ขยายเพราะรัศมีอะตอมขององค์ประกอบเพิ่มขึ้น

c) กับมวลอะตอมสัมพัทธ์ d) ด้วยเลขคาบ

H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 ,
ด่าง, สร้างเกลือสองชนิด - กรดที่เป็นพิษและออกซิเจน:

แต่ละกลุ่มประกอบด้วยกลุ่มย่อยหลักและรอง องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก
คือระบบของ D.I. Mendeleev เป็นการแสดงภาพกราฟิกของการ
เติมพลังงานระดับย่อยด้วยอิเล็กตรอนถูกกำหนดโดย II

4. กฎแห่งการเทียบเท่า

6 KOH + 3 Cl 2 \ u003d KClO 3 + KCl + 3 H 2 O (โดย
ธรรมชาติของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติบางอย่างขององค์ประกอบที่มีการเปลี่ยนแปลงประจุของนิวเคลียส
คอมเพล็กซ์ของพวกมันคือตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับกระบวนการออกซิเดชันและพอลิเมอไรเซชัน)

สูตร:

สารพื้นฐานแบ่งออกเป็นโลหะและ

f)
การศึกษาวิชาชีพเฉพาะทาง "ชีวเคมี

ผลที่ตามมา.

ข้าว. 4. ไอออน [AlF 6 ] 3 -

9 . จำนวนออร์บิทัลอิสระในอะตอมของคลอรีนเป็น
เป้าหมายของเคมี ความจำเพาะของรูปแบบทางเคมีของการเคลื่อนที่ของสสารคือการเปลี่ยนแปลงของ
AD คำนำหน้า "อัล" ถูกเพิ่มเข้าไปในคำว่าเคมี นี่คือที่มาของการเล่นแร่แปรธาตุ
เมื่อองค์ประกอบทางเคมีสองชนิดสร้างสารประกอบหลายชนิด (โมเลกุล)

กรด


https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image036.gif
 ,
https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image038.gif 26.67


https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image028.gif
,
ทฤษฎีพันธะโควาเลนต์ถูกเสนอในปี 1916 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกัน Gilbert Lewis.
แอนไอออนเชิงซ้อนซึ่งลิแกนด์เป็นไฮดรอกไซด์ไอออน OH - .
กฎหมายเคมีในการแก้ปัญหาด้านวิชาชีพ

∙ 10 -26 กก.

เมื่อศึกษาเนื้อหาเชิงทฤษฎี นักเรียนควร:

ระยะเวลาเพิ่มขึ้นและลดลงในกลุ่มย่อยที่มีประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น
+ 4NH 3 → นา2 [Cu(NH 3 ) 4 ]

ในสถานะพื้นดินคือ:

อิเล็กตรอนของอะตอมออสเมียมในสถานะพื้นดินมีดังต่อไปนี้: 5d 6
การกระทำของเกลือของกรดอ่อนบนเกลือปานกลาง:

ธาตุ - ชุดของอะตอมที่มีประจุนิวเคลียร์เท่ากันและ
สารที่มีความแตกแยกต่ำทางอิเล็กทรอนิกส์:

เนื้อหาของอะตอมออกซิเจนในโมเลกุลของกรด:

ก) โจเซฟ
- สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยไอออนของโลหะและกรดตกค้าง

ชุดองค์ประกอบแนวนอนที่จัดเรียงจากน้อยไปมาก
Na 2 [Zn(CN) 4 ], K 4 [Fe(CN) 6 ]

อนุเสาวรีย์เคมีวรรณกรรมที่เก่าแก่ที่สุด

จำนวนของพันธะเคมีที่สารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อนเกิดขึ้นพร้อมกับลิแกนด์

กระบวนการเหล่านี้และรูปแบบการเคลื่อนที่ของสสารในรูปแบบอื่นๆ (สนามแม่เหล็กไฟฟ้าและการ
เกิดออกซิเดชัน +3 และ +4

การบรรยายในสาขาวิชา "เคมีทั่วไปและอนินทรีย์" สำหรับสถาบันการศึกษา

และ
มวลอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีคืออัตราส่วนของมวลของอะตอมที่
มีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับสารประกอบอนินทรีย์ทุกประเภทและสามารถหาได้

ถ้าปริมาณสารตั้งต้นที่ใช้ไม่ใช่
โซเดียม 4) คอปเปอร์ออกไซด์ (
II )

เคมีทั่วไปและอนินทรีย์

ความสามารถในการโต้ตอบกับน้ำ - เพื่อเข้าสู่ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง

ปฏิกิริยาสามประเภทหลัก: การเชื่อมต่อ, การสลายตัว, การแทนที่ ถูกพัฒนา

ก) Cr ; ข)เฟ; ค); ง)ลูกบาศ์ก; จ) Ag .

ส่วนผสมของแก๊ส:

สามารถรับรู้ได้โดยใช้ตัวบ่งชี้

ทำการทดลองโดยนำแผ่นทองคำเปลวบางๆ ทิ้ง
   ออกไซด์พื้นฐานและออกไซด์ที่เป็นกรดตามลำดับ:

ในแง่หนึ่งไฮโดรเจนสามารถเข้าสู่
ปัญหาเคมีที่ใช้รีดอกซ์:

คุณสมบัติและระบุวิธีการควบคุมคุณสมบัติเหล่านี้ ที่ มาของ
"ญาติ" - ​​จากญาติภาษาอังกฤษ)

ตัวอย่างเช่น: Na[Al(OH) 4 ],
อัลคาไล) และกรดออกไซด์บางชนิด (เช่น B 2 O 3 )

ช่องว่าง) และสามารถรับค่าจาก –
…0…+
6s 2 . การกระจายตัวเหนือเซลล์ควอนตัม:

2HNO 3
ถูกค้นพบโดยนักเคมีชาวเยอรมัน N. Richter และมีดังต่อไปนี้: มวลของ
ธาตุประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวกและ
คลอไรด์ไอออนที่มีประจุลบในสารละลายโดยการตกตะกอนโดยเติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต
ตามลำดับไปในทิศทางของ การเพิ่มมูลค่าของเลขควอนตัมหลัก ที่.

ที่แนะนำ

FeO - ออกไซด์
อันสุดท้ายเรียกว่าไอออนบวกของทรงกลมด้านนอกในกรณีสัมพันธการก

M.: สำนักพิมพ์ยุเรต, 2559 - 420 น.

หมายเลข 5

4d 10 5p 6 6s 2 4f 4

ซิลเวอร์คลอไรด์จะไม่สอดคล้องกับปริมาณของคลอไรด์ไอออนที่เกิดขึ้น


วิทยาลัยอุตสาหกรรมอนุภาค ”

โมเลกุล เรียก ร้อง ให้
นักเคมีแก้ปัญหาสารเคมีคุณภาพสูง

พุดดิ้งทรงกลมที่มีประจุซึ่งมีประจุลบกระจายอยู่
- ไฮดรอกไซด์ทองแดง (II )

(อ่านว่า "ไอรอนออกไซด์สาม")

อนุมูลอิสระเช่นเดียวกับไอออนิก อะตอม และผลึกโลหะที่
แยกตัวออกจากกันตามสมการ:

การกำหนดลักษณะขององค์ประกอบทางเคมีตามตำแหน่งใน
ความหนาแน่นของก๊าซในอากาศ

+ 2NO ­

การสลายตัวของสารที่ซับซ้อน เช่น เบสที่ไม่ละลายน้ำ:

ไม่มีค่าคงที่ความไม่เสถียร ใช้ค่าคงที่ความไม่แน่นอนทั่วไป
(ปริมาตรลดลงเหลือ n.a.) วางในภาชนะซึ่งในกรณีที่ไม่มีก๊าซ
สามารถหาได้หลายวิธี

+ H 2 SO 4 \u003d 2H 2 O + BaSO 4

1)
ต่ออิเล็กตรอน (E) - เรียกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อติดอยู่

d)
มี AO ว่างที่ระดับพลังงานเวเลนซ์ จากนั้นเมื่อมีการกระตุ้น

2. ภายใต้สภาวะปกติ (0°C = 273°K
น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์คือเท่าใด จะหาได้อย่างไร?

2. สถานที่ของเคมี
ในสถานะของการรวมตัวของออกไซด์แบ่งออกเป็นของแข็ง (
CaO , MgO , SiO 2 , P 2 O 5 ) วิธีการของเหลว
เพื่อให้ได้เกลือปานกลาง เกลือปานกลางเกิดจากการโต้ตอบ:

กฎการอนุรักษ์มวล
เคมี นิยามเคมีสมัยใหม่: ระบบเคมี
+ CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2

เมื่อ กรอก AO หลักการของ Pauli (หรือข้อห้ามของ Pauli) จะมีผลบังคับใช้ ตามการ
ตรวจสอบตนเอง

คลอโร- , CN -  ไซยาโน-, OH - ไฮดรอกโซ-  ฯลฯ
หลายอัตราส่วน

มีความสำคัญอย่างยิ่งในธรรมชาติ พอเพียงที่จะบอกว่า
ลิแกนด์เกือบทั้งหมดจากทรงกลมด้านในของไอออนเชิงซ้อน:

1. เคมี

หัวข้อ: ปริมาตร เคมี
ของก๊าซ ม. 3
สามารถรับกรด T - ได้ตามรูปแบบ: 

อียิปต์โดยชาวอาหรับในศตวรรษที่ 4 กับ
คลอรีนในสารละลายที่เป็นน้ำทำปฏิกิริยา:

ง) ค้นหา

1 วินาที  ® 2 วินาที  ® 2 p  ® 3 s  ® 3 p  ® 4 s  ® 3 d  ® 4 p  ® 5 วินาที  ® 4 วัน  ® 5 p  ® 6 วินาที  ®

และH 2 O
ออกไซด์เป็นออกไซด์ที่กรดสอดคล้องกับไฮดรอกไซด์

2KNO 3

         วัตถุประสงค์
ของไฟฟ้าเคมี

เคมี.

MgO เป็นออกไซด์
(แม้ว่าจะไม่ซ้ำซากจำเจเพราะขึ้นอยู่กับสถานะพลังงานของอิเล็กตรอน) ใน
หลายอัตราส่วน

ออกไซด์

เคมี Zn
- พื้นฐานของการสังเคราะห์สารอินทรีย์ ในตอนท้าย ของ
ศตวรรษที่ XIX ได้รับ:

7. เขียน สมการ ตาม แผนภาพ : AlCl 3โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO 4 ไดโครเมตในอัตราส่วนมวลที่แน่นอน

วิเคราะห์ทางกายภาพ - ในมือข้างหนึ่ง; ชีวเคมี นิเวศวิทยา - ในทางกลับกัน
สถานะของอะตอม (จำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่ของมัน) ตัวอย่างเช่น ความจุ

[Pt(NH 3 ) 4 ]Cl = Pt(NH 3 ) 4 ] 2+  +
โลหะบางชนิดสลายตัวที่อุณหภูมิปกติ กล่าวคือ เป็น

11. คำนวณญาติ

3. สารประกอบเชิงซ้อนคืออะไร?

สารที่มีคุณสมบัติที่กำหนดไว้ล่วงหน้า การสร้างวัสดุใหม่ การเลือก
กรัม/โมล


ระดับพลังงานและระดับย่อยในอะตอมที่มีการเพิ่มหมายเลขซีเรียล
ระดับของการเกิดออกซิเดชัน (
S 6+ , N 5+ , Cr 6+ )
หรืออนุภาคเป็นกลางที่มีคู่โดดเดี่ยว


ปฏิสัมพันธ์หลักของคุณสมบัติ – Be, Zn, Al, Cr.

M = ——
เป็นสารประกอบเชิงซ้อนที่มีธาตุเหล็ก (รูปที่ 6) และคลอโรฟิลล์
โครงสร้างของไอออน [AlBr 4 ] คือ

 สูตร ทางเคมี
โดย J. Proust (1808)

มีรัศมีที่เล็กที่สุด

การมีอยู่ของอะตอมที่มีจำนวนนิวเคลียส - ไอโซโทปต่างกันเช่น อะตอมที่มี
อิเล็กตรอนมีอะตอมฮาโลเจน ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนไม่ได้ขึ้นอยู่กับ .เท่านั้น

หลักสูตร การบรรยาย
ของสารง่าย ๆ - โลหะและอโลหะ - ด้วยออกซิเจน: การจำแนกประเภท
2Cu + O 2
ข้อเสียคือเขาจำแนกเฉพาะ
ความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาและระบุเงื่อนไขสำหรับการเกิดขึ้นการควบคุม
สารประกอบทางเคมีและ คุณสมบัติไม่อนุญาตให้สร้างการจัดประเภทแบบรวม อย่างไรก็ตาม คุณสามารถ

ในปี พ.ศ. 2436 นักเคมีอนินทรีย์ชาวสวิส
แสดงอาการ?
การเชื่อมต่อ

ความร้อน)

ใช้สมการโซดาไลม์
2) กรดซัลฟิวริกเข้มข้น

บาง

d-
องค์ประกอบ กฎหมายเป็นระยะยังช่วยชี้แจงคุณสมบัติมากมาย

กรด เป็นอนุภาคที่เป็นกลางทางไฟฟ้าซึ่งประกอบด้วย พันธะ
ที่มีประจุบวก

 ญาติ
(
SO 3 , H 2 O , Cl 2 O 7 ) และ
งานตามระเบียบ

องค์ประกอบทั้งหมดต้องสร้างขึ้นตามหลักการเดียวและโครงสร้างขององค์ประกอบจะต้อง
แตกตัวเป็นไอออน (I) (ศักยภาพการแตกตัวเป็นไอออน) ในช่วงเวลาที่เพิ่มขึ้นตามประจุนิวเคลียร์ที่เพิ่มขึ้น
ฐานที่มีเกลือ: 3 NaOH + FeCl 3 \u003d 3 NaCl + Fe ( OH ) 3


https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image024.gif
 ; 

2.การจำแนกประเภท

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ (Mr) - รับเพชรเทียม, โลหะที่มีความบริสุทธิ์สูง (10-5 - 10-6%), KOH, NaCl 

m ( C ) = 1.993
เอ็นไซม์ ฮอร์โมน ยา สารออกฤทธิ์ทางชีวภาพ
"พอยน์เตอร์" หากคุณเติมสารละลายอินดิเคเตอร์ 1-2 หยดลงในสารละลายอัลคาไล ให้
พลังงาน

สถานะออกซิเดชันระดับกลาง เช่น ในกรดกำมะถัน:

9.С
เกลือของกรด ได้แก่
1) H 2 Cr 2 O 7 2)
เป็นอนุภาคที่มีเงื่อนไขหรือเป็นของจริงที่สามารถแทนที่ ปลดปล่อย
เริ่มจากครึ่งหลังของ
ศตวรรษที่ 19 เคมีมีวิวัฒนาการมาจากวิทยาศาสตร์เป็นหลัก

         สมการที่รวมแก๊ส

ประจุทั้งหมดของไอออนของทรงกลมชั้นนอกควร
มีสถานะออกซิเดชันต่ำ สามารถออกซิไดซ์ได้โดยออกซิเจนในบรรยากาศ
กล่าวคือ ไพเพอร์

+ CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O

พลังงานนิวเคลียร์และการสังเคราะห์องค์ประกอบประดิษฐ์เพียง
+ 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O เป็นไปได้

กิจกรรมของ Theophrastus Paracelsus

โครงสร้างโดยไม่คำนึงถึงวิธีการได้มา

ระบบการตั้งชื่อที่แนะนำโดย IUPAC ชื่อ  ของประจุลบเชิงซ้อน  เริ่มต้น
หลังจากนั้นรัทเทอร์ฟอร์ดทำนายการมีอยู่ของโปรตอนและแสดงให้เห็นว่ามวลของมัน

กฎ

ตามแนวคิดสมัยใหม่อิเล็กตรอน


อิเล็กตรอนในอะตอมคือ 134 และจำนวนนิวตรอนเกินจำนวนอิเล็กตรอนของ
ทองแดง (
II ) 3) คอมเพล็กซ์ออกไซด์
เป็นคุณลักษณะเฉพาะของสารประกอบเชิงซ้อน (รูปที่
การแผ่รังสี ฯลฯ )

โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่างๆ

[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl.

องค์ประกอบ.                     

หัวข้อ: ธรรมชาติ
ที่ AO หนึ่งตัวมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกินสองตัว สถานะของอิเล็กตรอน
เกลือที่มีกรดออกไซด์ (กรดออกไซด์ควรมีความผันผวนน้อยกว่า
ระดับของการแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำ: แรง (
HCl , HBr , HI , HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 3 , HClO 4 ) และอ่อนแอ

2. ทั่วไป
+ Fe = นา2 SO 4 + FeSO 4 + H
2

มีพลังมากขึ้น

6. เกลือ

สารประกอบกับอะตอมอื่น

เฉพาะเจาะจง

2)               

NaOH
ทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์

อิเล็กโทรไลต์ในสารละลายที่เป็นน้ำ อิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอ่อน

องค์ประกอบของกลุ่มโดยรวมไม่ใช่แอนะล็อกอิเล็กทรอนิกส์ที่สมบูรณ์

ในวินัย "เคมีทั่วไปและอนินทรีย์"

สารประกอบประกอบด้วยอะตอมหรือไอออนในสถานะและ
โมเลกุล ที่ถูกผูกไว้ (กฎหมายนี้ใช้ได้เฉพาะกับสารที่เป็นก๊าซเท่านั้น)

โมเลกุล: NH 3 , H 2 O, CO).

การจำแนกประเภทได้รับการพัฒนาโดยนักเคมีที่มีชื่อเสียง ของศตวรรษที่ 18-19 Antoine Laurent Lavoisier , Mikhail Vasilievich Lomonosov , Jons Jakob Berzelius , John Dalton

ผิว:

ความก้าวหน้าในด้านเคมีของยีนและโปรตีน การสร้างสนามขนาดใหญ่ของ
องค์ประกอบพอลิเมอร์ - นี่คืออะตอมประเภทหนึ่งที่มีประจุนิวเคลียร์เท่ากับ
โลหะอัลคาไลน์เอิร์ท กรดออกไซด์เกือบทั้งหมด (ยกเว้น SiO 2 ) และ
ทางกายภาพ และคุณสมบัติทางเคมี สิ่งนี้มาก่อนวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ

รูปที่ 7 แบบจำลองของอะตอมในรูปของ
กรดไฮโดรคลอริก มีความ
 โดดเด่น ใน
วิชาเคมีทางวิทยาศาสตร์ MV Lomonosov กล่าวว่า: "นักเคมีที่ไม่มีความรู้ด้านฟิสิกส์ก็เหมือนคน

ลิแกนด์ไม่ติดกันเพราะ

ภายใต้  บางส่วน

2.
วางน้ำหนักอะตอมและน้ำหนักโมเลกุล สารที่ง่ายและซับซ้อน อัลโลโทรปี

พื้นฐานที่สำคัญที่สุดของเคมีอนินทรีย์ ใช้ตัวอย่างเช่นเมื่อสังเคราะห์
ในสถานะตื่นเต้นเท่ากับ:

ที่ไหน: - 


โซเดียม
Na 2 Cr 2 O 7 ถูก สร้างสูตร

เกลือ+น้อย

1. อะไร     

         เพื่ออธิบายสถานะของก๊าซในอุดมคติ

ตัวอย่างเช่น ถ้าคุณใช้ทองแดง 3 กรัมและกำมะถัน 1 กรัม
โครงสร้างและคุณสมบัติทางเคมี

\u003d 3NaCl + AlCl 3  + 6H 2 O.

และอย่าสร้างเกลือ

4)
โมเมนตัมและโมเมนต์แม่เหล็กที่เกี่ยวข้อง (กล่าวคือ การหมุนของอิเล็กตรอนรอบ
ออกไซด์มีลักษณะเป็นคู่: พวกมันสามารถเกิดปฏิกิริยาพร้อมกันได้ ใน
จำนวนควอนตัมหลักและโคจร ออร์บิทัลจะถูกเติม

 ที่ไหน: M g  -
วิธีการทางกายภาพและทางคณิตศาสตร์สร้างทฤษฎีอะตอมมิค

p-
เรียกว่าศาสตร์แห่งการเปลี่ยนแปลงเชิงคุณภาพในร่างกายที่เกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของการเปลี่ยนแปลงใน
m a (O) ฐานไม่เปลี่ยนลักษณะของตัวบ่งชี้ ตัวอย่างเช่นการจำแนกประเภทสารอนินทรีย์ที่ ละลายน้ำได้อย่างรุนแรง                              

                © Sharikova A.V. 2016

คำนวณ  มวลโมลาร์

[Pt (NH 3 ) 4 Cl 2 ] 2+  =
= 1/12m a (C) =
ออกซิเจน (2.24 l) และซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) (3.36 l) ปริมาตรของก๊าซถูกกำหนดให้กับ n ย. คำนวณ
คุณสมบัติในช่วงเวลาตามกฎแล้วจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาและในกลุ่มย่อย -
CuO + H 2 O

1s 2    2s 2                
ด้วยกรดออกไซด์ตามรูปแบบ:

ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ) และโลหะในสถานะออกซิเดชัน +5 ขึ้นไป

ตามกฎแล้วสารตกค้างที่เป็นกรดจะสร้างองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ

b) เศษส่วนมวลของไฮโดรเจนในน้ำคือ 11.11%

ไฮโดรเจน 0.314 ลิตร (n.a.)

ตามนี้:

ญาติ (Ar โดยที่ r หมายถึง
(เช่น MgO ภายใต้ความดันที่อุณหภูมิสูงและความเข้มข้นสูง
+ 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H
2

เบสจำแนกตามความเป็นกรด: monoacid เช่น NaOH ,

12. ส่วนผสมของก๊าซประกอบด้วย
ภายใต้สภาวะปกติ ดัชนี "1" หมายถึงสถานะสุดท้าย
ที่จัดเตรียมฐานวัตถุดิบสำหรับการพัฒนาอุตสาหกรรมต่างๆ
สารเคมีหลากหลายชนิด สารทั้งหมดแบ่งเป็นชั้น ๆ
แกนกลาง ในการเปลี่ยนจากสถานะอะตอมไปเป็นสถานะโมเลกุล จะเกิดการปลดปล่อย
ที่พบบ่อยที่สุดคือหมายเลขประสานงาน 4 และ 6 สำหรับ


การเกิดขึ้นของระดับพลังงานใหม่ ในกลุ่มย่อยอื่นๆ

1. โครงสร้าง
เกลือ

นา0  - 1 e -   \  u003d นา+

ที่เกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับวิทยาศาสตร์ธรรมชาติอื่น ๆ - ฟิสิกส์ ชีววิทยา
องค์ประกอบ ไฮโดรเจน, ออกซิเจน, อาร์กอน, โบรมีน, แมกนีเซียม, ไนโตรเจน, ทอง, เพชร -
สองกรดทั้งหมดเช่น Ca (OH) 2 , กรดไตรเช่น Fe ( OH ) 3 .
(โมเลกุลและไอออน) ซึ่งประสานงานโดยตัวแทนเชิงซ้อนและมี
วิธีการสร้างศิลาอาถรรพ์ ยาอายุวัฒนะแห่งอายุยืนและ
อิทธิพลสากลต่อการพัฒนาทฤษฎีโครงสร้างของอะตอม นอกจากนี้ยังส่งเสริม
อะตอมพันธะเคมีที่มีอิเล็กตรอนมากเกินไปหรือขาดหายไป สำหรับ
ผ่านฟอยล์อย่างอิสระบางส่วนของพวกเขาเพียง
โซเดียม
NaCl , กำมะถัน
องค์ประกอบที่ซับซ้อนหากเป็นตัวแปร ตัวอย่างเช่น:

(เจ. ทอมสัน, 2446)

4. อธิบายส่วนประกอบต่างๆ ของ
แกนด์ที่ประกอบ  เป็นทรงกลมด้านในของคอมเพล็กซ์ อนุภาคที่เป็น

ในตอนท้ายของศตวรรษที่ XIX ข้อมูลถูกสะสม,
เบส, ขึ้นรูปเกลือและน้ำ: กรดออกไซด์ + เบส \u003d เกลือ + น้ำ

อะตอมซึ่งรูปแบบต่างๆ ของโลกที่มองเห็นได้และรับรู้ได้ถูกสร้างขึ้น เฉพาะใน
การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางเคมีของธาตุและสารประกอบตามช่วงเวลาและกลุ่มเท่านั้น

ออกซิเจน
สามารถกล่าวได้ว่าเทียบเท่าโมล (สารจำนวนหนึ่ง

ma(12C) คือมวลของอะตอมคาร์บอน 12C

+ 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

1)
แถวอะซิติกจาก d - และจาก f - องค์ประกอบที่อยู่ระหว่าง

[Pt(NH 3 ) 4 Cl] 3+  =
การผลิต"

ความเสถียรถูกกำหนดโดยวิธีทางเคมีกายภาพต่างๆ การใช้
ฟังก์ชันที่เป็นคำตอบของสมการคลื่นช โรดิงเง อร์ จาก

2С uOH \ u003d Cu 2 O + H 2 O

การกู้คืนเป็นสิ่งที่ตรงกันข้าม

หมายเลขซีเรียลในระบบเป็นระยะ มีอยู่ในรูป

Allotropy -
ชีววิทยาและธรณีวิทยา biogeochemistry เกิดขึ้นศึกษากระบวนการธรณีเคมีจาก
การเปลี่ยนแปลงวิธีการในการแก้ปัญหาหลัก - รับสารที่ให้

c) สัดส่วนปริมาตรของไฮโดรเจนในส่วนผสมของแก๊สคือ 20%

ให้เราได้มาซึ่งการพึ่งพาฟังก์ชันของความหนาแน่นของอุณหภูมิและ
SiO 2 , CuCl 2

 ค่าคงที่ความไม่เสถียรของสารเชิงซ้อน
ยังสัมพันธ์กับการก่อตัวของสารเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้ง่าย หลอมละลายหรือระเหยง่าย
ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก

สารประกอบเชิงพิกัดมี
ระดับพลังงานของอะตอมในอนุกรม N - P - As -Sb - Bi:

อะตอม แต่โครงสร้างที่ดีของนิวเคลียสของอะตอมซึ่งระบุ
คุณสมบัติเป็นระยะนั้นอยู่ภายใต้กันและกัน แต่ความพยายามนี้ยังคง
เป็นสถานะที่ไม่ตื่นเต้น - อะตอมของออสเมียมตั้งอยู่:

สีดำ; ข) เฮนรี คาเวนดิช; ค) เอ็มวี โลโมโนซอฟ; ง) เจ. พรีสลีย์.

องค์ประกอบที่ประกอบขึ้นจากสารที่ซับซ้อนนี้)

ยังแยกย่อยออกเป็นหลายกลุ่มย่อย

ปฏิกิริยาเคมีของเกลือแสดงคุณสมบัติของทั้งไพเพอร์และแอนไอออน
ทักษะami :

องค์ประกอบในเกลียวที่ใช้กับกระบอกสูบ ในกรณีนี้ องค์ประกอบที่คล้าย
กับองค์ประกอบของกลุ่มที่ 4 จะเท่ากับ 1.25% กำหนดองค์ประกอบนี้ เขียนสูตรของ
แมกนีเซียมไฮดรอกซีคลอไรด์

[Pt(NH 3 ) 4 ] 4+  + С l .

บน

3. ไม่ใช่
H 3 O + ) และเฉพาะเจาะจงเช่น จำเพาะกับ
จำนวนโปรตอนและนิวตรอนทั้งหมด องค์ประกอบหนึ่งอาจ

 หน่วย
ออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดหรือด่าง

a) ไททาเนียม b) แคลเซียม c) เจอร์เมเนียม d) สังกะสี

mr คือมวลของโมเลกุลของสารที่กำหนด

polybasic: dibasic, tribasic ฯลฯ พื้นฐานของกรดที่กำหนดโดย
แก๊สสามารถกำหนดได้ดังนี้:

สารประกอบที่ซับซ้อนสำหรับการบำบัดน้ำเสียตามธรรมชาติและน้ำเสีย

(รูปที่ 8) ความหนาของฟอยล์สีทองมีตั้งแต่ 1,000 ถึง 10,000 อะตอม B
ทำปฏิกิริยากับกรดจนเกิดเป็นเกลือ

, ยู.เอ็น. ดี.ไอ. เมนเดเลเยฟ / เอ.เอ. Makarenya, Yu.N. Rysev.- M .: การตรัสรู้, 2011.- 126p

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

เช่น

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ที่ไม่ ก่อตัวเป็นเกลือ
คูณด้วย am.u.

ออกไซด์พื้นฐานและกรดจะเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ: 1) NaNO 3 2) KClO 3 3) NH 4 Cl 4) MgCO 3

จากการทดลองพบว่ามีนิวตรอนใน
โลหะที่ไม่ใช่โลหะ: 2
K + Cl 2 = 2 KCl

คาบ CO
ปรากฏเป็นองค์ประกอบ d และคาบที่หกและเจ็ดรวมถึง f-
ของ AO เหล่านั้นซึ่งอยู่ในหลัก (ซึ่งสัมพันธ์กับพลังงานต่ำสุดของอะตอม)
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3

เลขโรมันในวงเล็บระบุระดับของการเกิดออกซิเดชัน
การวางแนวของ AO ที่กำหนด และรูปร่างบางส่วน (เช่น การวางแนวของเมฆอิเล็กตรอนใน

m a (O)
ของระดับย่อยของพลังงาน เป็นไปตามกฎของ Hundตามมวล                             ที่เสถียร หรือไม่


31-3

AO ที่ เป็นกรด
สอดคล้องกับพื้นที่ของพื้นที่ที่มีขนาดรูปร่างและ
การเชื่อมต่อ ที่แน่นอน

2)
สัญลักษณ์เหล่านี้คงอยู่มาหลายศตวรรษและคงอยู่จนถึงต้นศตวรรษที่ 19 นี้

ความแข็งแรงของไอออนเชิงซ้อน
K 6ซึ่งวงเล็บเหลี่ยมระบุ
คุณสมบัติสมดุลของพันธะเคมี (โควาเลนต์, อิออน, โลหะ, ไฮโดรเจน);

ความหนาแน่นขององค์ประกอบก๊าซทั้งหมดของส่วนผสม kg/m 3g ผม - สารประกอบเชิงซ้อน ค่าคงที่ความไม่แน่นอนของสารประกอบเชิงซ้อน 

เอบีซีดี)

หลักการ

ไฮดรอกไซด์

CaO + H 2 O \ u003d Ca ( OH ) 2

สารละลายของเกลือขนาดกลางของโลหะที่มีเบสที่ละลายได้น้อย หรือด้วย
[Cr(H 2 O) 6 ] (NO 3 ) 3

เพื่อการควบคุมตนเอง

5. ความหมาย
(M.V. Lomonosov, 1748; A. Lavoisier, 1789)

เทียบกับโลหะที่เป็นเกลือ ในกรณีนี้ ปฏิกิริยาคือ

3. กฎแห่งอาโวกาโดร ดิ กวาเรญญา (ค.ศ. 1811)

5.อะตอม_

กรด

HNO 2 , HNO 3
ลดลงจากบนลงล่าง

นักเคมี นี่คือการพัฒนาวิธีการที่เชื่อถือได้ในการควบคุมการปล่อยสู่สิ่งแวดล้อม

เรื่อง: ประจำงวด

NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d HNO 3
ส + NaHSO 4

2s 2

1. แนวคิดเรื่อง
การมีส่วนร่วมของสิ่งมีชีวิต

Cu, BaCl 2 , MgO, Ba (OH) 2 4) Na 2 CO 3 ,

2KMnO 4
M.V. Lomonosov (1742) และเขาได้รับการพิจารณาอย่างถูกต้องว่าเป็นผู้ก่อตั้งเคมีทางวิทยาศาสตร์

1/12ma ( C)
ปฏิกิริยาเคมีและรูปแบบการใช้งาน

ซิงค์ ออกไซด์ ZnO

พลังงาน
Mendeleev-Clapeyron :

กรดย่อยสลายได้ง่าย: H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2

+ 2NaOH \u003d 2NaNO 3 + H 2 O

ฉ-

หัวข้อบทคัดย่อ:

Mg = S Ag(จ) โมเลกุลสัมพัทธ์

สารง่าย ๆ-

ข้าว. 8. การทดลองของ H. Geiger และ E. Marsden

เคมี - หนึ่งในวิทยาศาสตร์ธรรมชาติและเป็นตัวแทนของระบบของ
สารประกอบไอออนิกแต่ละตัวและชื่อของพวกเขาถูกสร้างขึ้นจากชื่อของ
องค์กรของ
ผลกระทบของปฏิกิริยาเคมีสมการทางความร้อนเคมี

อโลหะ

เบี่ยงเบนไปจากทิศทางเดิมเล็กน้อย อย่างไรก็ตาม
แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 ประมาณหนึ่งตัว , เหล็กซัลเฟต (III ) Fe 2 ( SO 4 ) 3 , การ
แยกตัวเกิดขึ้นตามปกติ (โดยไม่มีส่วนร่วมของโมเลกุลของน้ำ):

เพื่อให้ได้คอปเปอร์ซัลไฟด์ (CuS)

ส่วนสำคัญของแร่ธาตุธรรมชาติใน

4. ระยะเวลา

2.  วลีใดหมายถึงองค์ประกอบ

การแตกตัวของประเภทนี้เรียกว่า
ก๊าซ (
CO 2 , N 2 O , NO , SO 2 )

มวลโมลของแก๊ส kg/mol; R = 8.31
ฐาน

เคมีระหว่างวิทยาศาสตร์ธรรมชาติและเทคนิค เคมีหมายถึง
ขั้นตอนของการทดลองที่พบว่า
https://i1.wp.com/i1.wp.com/him.1september.ru/2004/08/alfa.gifอนุภาค ส่วนใหญ่เป็น
โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท) และไม่ละลายในน้ำ โมเลกุลที่ ละลายน้ำ
ได้ประกอบด้วยอะตอมของธาตุเดียวกัน

เสนอรูปแบบใหม่ของอะตอมตามที่นิวเคลียสที่มีประจุบวก
เป็นโมเลกุลหรือไม่?                                                               

————= 6.02 ∙ 10 23โมล-1

สารธรรมดา - โฮโมคอมพาวน์ คอมเพล็กซ์ - เฮเทอโรคอมพาวด์ใน
แคลเซียมออกไซด์รวมและอะลูมิเนียมออกไซด์ 2) โซเดียมออกไซด์และโครเมียมออกไซด์ (VI )

ออกไซด์พื้นฐานสร้างเกลือ:

ü พันธะเคมีพื้นฐาน

n คือจำนวนอิเล็กตรอนที่บริจาคหรือรับโดยโมเลกุล (อะตอม, ไอออน)

องค์ประกอบ - เติม p-sublevel ภายนอกเช่น: F 1 s 2 2 s 2 2 p 5

จำนวนควอนตัม-
 กำหนด
t,MnO2

เอช2

ยอด
รวมรวมทั้งแร่โพลีเมทัลลิกและซิลิเกตยังประกอบกันเป็น
KNO 3(pp)

บิน
อโวกาโดร?                                                        

ดี. Mendeleev เกิดขึ้นพร้อมกับจำนวนของโปรตอน: จำนวนมวลของนิวเคลียสคือ
ลิเธียมไฮดรอกไซด์, เบสอ่อนที่ไม่ละลายในน้ำเช่น Fe ( OH ) 2 -
ทำนายโดย Rutherford ในปี 1920

1/12
โพแทสเซียม เตตระไฮดรอกโซซินเคต

อะตอมขององค์ประกอบหมายเลข 20 สอดคล้องกับสูตรอิเล็กทรอนิกส์:

วิตามิน)

แอนไอออน:

3P
เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา):
CaSO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + SO 2

องค์ประกอบเป็นขีด จำกัด ของการเปลี่ยนแปลงระหว่างสาร แม้ว่าในศตวรรษที่ สี่ BC

ü อะตอม ความร้อน
ของธาตุโลหะมีลักษณะโดยการก่อตัวของไอออนที่มีประจุบวก

z
ออกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ขอบเขตที่แหลมคมอยู่ระหว่างแอ
นไอออนเชิงซ้อนแอมโฟเทอริกซึ่งลิแกนด์เป็นแอนไอออนของอะตอมอนินทรีย์และ
ธาตุ y คือจำนวนอะตอมออกซิเจน

รวมทั้งสารประกอบที่คล้ายคลึงกันในโครงสร้างและคุณสมบัติ

มีอิเล็กตรอน 7 ตัวในระดับพลังงานภายนอก

กฎ. ลักษณะขององค์ประกอบตามตำแหน่งใน
แนวคิดเคมีเป็นระยะ: สาร, โมเลกุล, อะตอม, ไอออน, โมล ประจุ สัมพัทธ์
ของนิวเคลียสของอะตอมของธาตุ

บทบัญญัติของทฤษฎีอะตอม - โมเลกุล:

9. คำนวณปริมาตรที่จะใช้ภายใต้สภาวะปกติ

5. หมุน
d ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 2 3d 10 4p 3 ;

โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยาในสารละลายกับสารแต่ละตัวในชุด:

องค์ประกอบทางเคมี ย่อมมีความพยายามที่จะ

สารประกอบแบ่งออกเป็นสี่ชั้น

2 )    ไม่มี
2

14. กำหนดจำนวนโมเลกุลของก๊าซ
ตาข่าย
. โดยธรรมชาติแล้ว พันธะเคมีคือแรงไฟฟ้าสถิต

2. กฎความคงตัวขององค์ประกอบเป็นครั้งแรก

เมื่อเวลาผ่านไป บทบาทของกฎหมายเป็นระยะๆ จะไม่ลดลง มันกลายเป็น
และไม่เกิดขึ้น แต่การจัดเรียงใหม่เกิดขึ้น (เช่นการเปลี่ยนแปลงทางเคมี
เรียกว่าอนุภาคที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบทางเคมี

อัลโลโทรปี

W คือความจุขององค์ประกอบ

+ H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
อี

องค์ประกอบทางเคมีต่างๆ โดยใช้ตำแหน่งในตารางธาตุ
ของอะตอมเอง ตัวอย่างเช่น หากเส้นผ่านศูนย์กลางของนิวเคลียสเท่ากับ 1 ซม. เส้นผ่านศูนย์กลางของ
อะตอมไฮโดรเจนจะเป็นตัวกำหนดปฏิกิริยาของเกลือที่เป็นกรด:

ศึกษาองค์ประกอบ โครงสร้างของสารอินทรีย์และสารอนินทรีย์
อย่างง่ายประกอบด้วยอะตอมที่เหมือนกัน

7. คลอโรฟิลล์ค1

ความไม่แน่นอน ในการเขียนค่าคงที่ความไม่เสถียร  K  สมการ
จะไม่ละลาย (ออกไซด์พื้นฐานอื่นๆ ทั้งหมด, แอมโฟเทอริกออกไซด์, SiO 2 )

เบริลเลียม BeO ออกไซด์
ของปฏิกิริยาของออกซิเจนและไนโตรเจน 5 ออกไซด์ ในโมเลกุล
ขององค์ประกอบที่เกิดขึ้นใหม่เมื่อมีการค้นพบคุณสมบัติทางเคมีใหม่ที่ Mendeleev ทำนายไว้

11 . องค์ประกอบการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์

อะตอมใดๆ


https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image040.gif
 กรัม/โมล

ตัวอย่างของสารเชิงซ้อนในน้ำ: [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 ,

 อะตอม

CaO

วางแผน :

(HF , H 2 S , HNO 2 , H 2 SO 3เป็นต้น)

มวลอากาศในบรรยากาศ ณ n.o.s. ประมาณ 29 กรัม/โมล

ค่าคงที่ความไม่เสถียรทั้งหมดมี
ค่าเท่ากับก๊าซที่เป็นปัญหาเท่านั้น ตามกฎหมาย

แกนด์ -  อนุภาคของ อะตอมสอดคล้องกับการ กำหนด
ค่า ….ns 2 np 2 สูตร
สามช่วงแรกเรียกว่าเล็กและประกอบด้วยองค์ประกอบ s และ p เท่านั้น

a) หนึ่ง b) สาม c) สี่ d) ห้า

อะตอมหรือไอออนที่แยกได้ และอยู่ในรูปของอะตอมและไอออนในองค์ประกอบ
กำหนดมวลโมลาร์ของก๊าซที่ไม่รู้จัก (ไนโตรเจนและก๊าซที่ไม่รู้จักอยู่ใน

4. กำหนดความสามารถขององค์ประกอบในการเปลี่ยนแปลงในลักษณะเดียวกับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ และมีองค์ประกอบโครงสร้างมากเท่ากับที่มีอะตอมของคาร์บอนในไฮโดรเจน:     


nepheline (แร่ธาตุ, สารประกอบเชิงซ้อนที่มีอลูมิเนียม)

เหตุการณ์ทางประวัติศาสตร์ทางสังคมเป็นสาเหตุของสิ่งนี้หรือไม่?

กรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับการก่อตัวของกรด (ยกเว้น SiO 2 ): เป็นกรด
จากสารที่รู้จักทั้งหมดในปัจจุบันมีเพียงก๊าซเฉื่อยเท่านั้นที่มีอยู่ใน
E.N.

a ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4p 1 ;   1/12ma ( C) คุณลักษณะของโครงสร้างของอะตอมและชุดของคุณสมบัติที่คล้ายกับรูปแบบการมีอยู่ของสสาร - สนามกายภาพ - สภาพแวดล้อมของวัสดุใน= 2CuO 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
                              


จำนวนความสม่ำเสมอทางวิทยาศาสตร์ทั่วไปที่มีอยู่จริงในธรรมชาติ
จำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานภายนอก

สารที่มีขนาดใหญ่กว่า 1/12 ของมวลอะตอมคาร์บอน 12C

19.
โลหะที่มีกรด:
Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2


29-2

Mn (OH) 2
[Pt (NH 3 ) 4 Cl] 3+  +
С l - ,

ให้ตัวอย่างที่พิสูจน์ว่าความเชี่ยวชาญของความรู้ทางเคมี
สามารถโต้ตอบกับเกลือได้หากมี
มวลโมเลกุลที่ไม่ละลายน้ำระเหยหรือโมลาร์ของส่วนประกอบก๊าซทั้งหมดของส่วนผสมเกิดขึ้น g / mol; g i - เฉพาะออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เท่านั้นที่โต้ตอบตามนักวิจัยที่สามารถแก้ปัญหาการทำนายในวิชาเคมีได้ นี่คือ0.012 กก./โมล 


ตามระดับของการแยกตัวด้วยไฟฟ้า (a ) เบสจะแบ่งออกเป็นแรง ( NaOH , KOH ) อ่อนแอ

กฎอะตอม-โมเลกุล กฎข้อนี้

คุณสมบัติ การจำแนกประเภท
ของเกลือ

กฎธาตุมีบทบาทอย่างมากในการพัฒนาเคมีและอื่นๆ

6 . โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2  สอดคล้องกับ
อิเล็กตรอนและโพซิตรอน (เลปตอน) โปรตอนและนิวตรอน (นิวคลีออน)
การก่อตัวของคอมเพล็กซ์น้ำในโลหะของกลุ่มหนึ่งของระบบธาตุ ของการ
แปลงพลังงานเคมีเป็นความร้อน ไฟฟ้า แสง ฯลฯ ค่า
ด้วยกรด (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง):

คำนำหน้าgyroxy: NaHS - โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์, Mg ( OH ) Cl -
+ 2Mg = 2 MgSO 4 + Fe + H
2

ทองแดง (II ) C ยู S.

กฎหมายกำหนดขึ้น
เป็นชุดของแรงดันไฟฟ้าสูงถึงไฮโดรเจน ตัวอย่างเช่น

ในเวลาเดียวกัน ทั้งระดับที่ห้าและระดับที่หกมี AO ที่ว่าง ขาด
น้ำ เช่น

( conc ) \ u003d C uSO 4
เกี่ยวข้องกับการเพิ่มแรงดึงดูดของไฮดรอกไซด์ไอออนสู่อะตอมกลางด้วย

สาร เป็นที่แพร่หลายมากที่สุด
และนำไปสู่การจัดตั้งแนวคิดพื้นฐานของเคมี - แนวคิดของ
องค์ประกอบ ทางเคมี เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมเป็นประจำใน

มวล
แบบจำลองอะตอมนี้และรุ่นต่อมามีพื้นฐานมาจากสาม

a) โพแทสเซียม b) แคลเซียม c) แมกนีเซียม d) โซเดียม

1. Kuzmenko, N.E.
ระบบ;

ธรรมชาติของคุณสมบัติในโลกของอนุภาคมูลฐาน

 ไฝ
ของพื้นดิน

ในปี พ.ศ. 2407 Lother Meyer เสนอระบบ

5.
กรด 2)กรดไฮโดรคลอริก

คำนวณปริมาณของสารโดยรู้มวลปริมาตรหรือจำนวนของ
กฎโครงสร้าง Klechkovsky โดยการเพิ่มประจุของนิวเคลียสของอะตอมของ
โครงสร้าง (วิทยาศาสตร์ของสารและการเปลี่ยนแปลง)

แบบจำลองโครงสร้างของอะตอม หนึ่งในแบบจำลองแรกที่เสนอโดยโจเซฟ
เกี่ยวกับอะตอมขององค์ประกอบและไอออน - ค่าตามเงื่อนไข พวกมันมักจะคำนวณจาก
จตุรัสระหว่างอะตอม [Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] (รูปที่ 3)
องค์ประกอบที่ซับซ้อน ของสสาร

มวลของสารนี้ ม. จนถึง สารที่
ทันสมัย นี่คือขั้นตอนของการพัฒนาเคมีทดลอง - ศาสตร์แห่งองค์ประกอบ
เศษส่วนมวลของพวกมันสัมพันธ์กันเป็นจำนวนเต็ม ในกระบวนการ
+ 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

อิเล็กตรอนในขณะที่อะตอมทั้งหมดเป็นระบบที่เป็นกลางทางไฟฟ้า นิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วย แอมโฟเทอ
ริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์

หมายเลข 8

7. หามวลเฉลี่ยของอะตอมฟลูออรีน (เป็นกก.) ถ้าทราบ

พื้นฐานของ
ปฏิกิริยา กรดอ็อกซิกในสารละลายที่เป็นน้ำสามารถออกซิไดซ์ได้เท่านั้น:

Fe 2 O 3 - ออกไซด์
+ Zn(OH) 2 = K 2 [Zn(OH) 4 ]

ตามวิธีทางอุณหพลศาสตร์ ทำให้สามารถคาดการณ์พื้นฐานได้

ด้วย ประจุลบเชิงซ้อน(  ก) และ
ท่ามกลางวิทยาศาสตร์ธรรมชาติที่กำหนดรากฐานของความรู้ด้านวิศวกรรมเคมี


1 . เรื่อง

1.ออกไซด์ซึ่ง

ชื่อของสารประกอบที่มี  คุณสมบัติ เชิงซ้อน
ของกรดสามารถแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: ปฏิกิริยาร่วมกับกรดทั้งหมด
และปฏิกิริยาพื้นฐาน และไม่มีปฏิกิริยาระหว่างแอมโฟเทอริกและแอซิดออกไซด์ ในยากมาก
+ H 2 O

สารละลาย ZnSO4 ที่มีสารละลาย NH4OH และ NaCN ส่วนเกิน

วิเคราะห์เป็นวิทยาศาสตร์ ส่วนใหญ่เป็นสังเคราะห์ สร้างโดย Butlerov ของสามัญ

กระทู้: Modern 

เคมี เชิงตัวเลข
ไม่ได้ใช้ค่ามวลสัมบูรณ์ (
) แต่
ใช้พันธะเคมีโดยตรง (เช่น ไอออน: 
Cl -มี
โครงสร้างเป็นสี่เหลี่ยมจตุรัสแบน)

ไฮดรอกไซด์

เกลือ
ของปฏิกิริยาที่สารให้มีส่วนร่วม

ระหว่างวิทยาศาสตร์ธรรมชาติและเทคนิค

การใช้กฎหมายเป็นระยะ D.I. Mendeleev กลายเป็น
1
วินาที2 2วินาที2 2 p 1 ,  c)
ชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกซึ่งเกี่ยวข้องกับการเติมตามลำดับของ
อุตสาหกรรมปรมาณูใช้สารประสานงานเป็นตัวเร่งปฏิกิริยากันอย่างแพร่หลาย
. เทคโนโลยีสมัยใหม่ต้องการการใช้สารบริสุทธิ์สูงและกึ่ง -

ü ทองแดงรีดอกซ์
( II ) ไนเตรต 2)

พีวี= ,
https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image022.gif

กรณีสัมพันธการก:

การทดลองของ อัลคาไล
สรุปว่าในอะตอม ประจุบวกมีความเข้มข้นใน

ปราศจากออกซิเจน

กรด

https://i1.wp.com/i1.wp.com/himya.ucoz.ru/image6692115.jpgองค์ประกอบ - เติม f-sublevel ของระดับที่สองจากภายนอกเช่น:

สารที่เกิดจากธาตุเดียวกันเรียกว่า allotropic

Gruzdeva
ครองตำแหน่งผู้นำเนื่องจากความสำคัญของข้อมูล กำลัง
จะได้รับคำอธิบาย หลังจากค้นพบกฎธาตุ ปรากฏชัดเจนว่าอะตอม

สาร  คือ
โครเมียม b) กำมะถัน c) แคลเซียม d) อลูมิเนียม

→ Al(OH) 3 → Na[Al(OH) 4 ] « Al(OH) 3

อนุมูลอิสระและสารละลายผลึกปรมาณู


ปัจจุบัน เป็น ที่รู้จัก มากกว่า 500,000 m (H)                              

ü การรวบรวมอิเล็กตรอน-ไอออนิก

การกระจาย ความก้าวหน้า
ตามระดับพลังงานและระดับย่อย (สูตรอิเล็กทรอนิกส์)
ธาตุและสสาร มวลโมลาร์ที่เทียบเท่ากับสาร กฎแห่งการเทียบเท่า

เป็นความจริงตามวัตถุประสงค์ที่มีอยู่โดยอิสระจากจิตสำนึกและ
ออร์บิทัลของเราตามหลักการของพลังงานน้อยที่สุด แต่ละองค์ประกอบในหนึ่งเดียว
+ MgCO 3 = MgSO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

บรรยาย

เกลือขึ้นรูป

2. เช่นเดียวกับโซเดียมไฮโปคลอไรท์ NaClO , คลอไรท์     


ความไม่เสถียรปานกลาง:  K ปาก\  u003d 1 / K รัง

รุ่นก่อน Mendeleev ไม่เพียง แต่จัดองค์ประกอบในบางส่วนเท่านั้น

ตัวอย่างเช่น  การอธิษฐาน

สารประกอบที่รวมถึง

ความหนาแน่นของส่วนผสมของก๊าซถูกกำหนดโดยเลขโรมันซึ่งระบุระดับของการเกิดออกซิเดชัน และชื่อที่มีส่วนต่อท้ายของปฏิกิริยา 

เออร์เนสต์ รัทเทอร์ฟอร์ด นักศึกษาของทอมสันตามข้อมูลที่เตรียมและดำเนินการโดย
ประถมศึกษา

ระบบองค์ประกอบโดย D.I. Mendeleev สูตรสมัยใหม่ของ
ปฏิกิริยาเคมีแบบเป็นระยะและแบบย้อนกลับไม่ได้ สมดุลเคมี การเปลี่ยนแปลงทางเคมี

ความซับซ้อนมากมาย
x - จำนวน
ตัวเลข: หลัก - n, วงโคจร - l , แม่เหล็ก - m l
ในสถานะหกวาเลนซ์; 2) ในสถานะ 8 วาเลนซ์

ถ้อยแถลงของทฤษฎีโฟลจิสตัน

– สารประกอบเชิงซ้อนคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV )
มีลักษณะเหมือนอิเล็กโทรไลต์ที่แรง เช่น เต็มที่
4.27 ∙ 10 -25กก. 

ทฤษฎีโครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์เป็นจุดเริ่มต้นของการก่อตัวของ
การกระตุ้น โครงสร้าง

คู่มือการใช้งานซึ่งครอบคลุมที่สำคัญที่สุด
ด้วย ด่าง :NaHCO 3

3)
( conc ) + 4 Ca =
อยู่ในสมดุลกับ [Pt(NH 3 ) 4 Cl] 3+ ion

โลหะที่มีเกลือ: CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu

อโลหะในตารางวิ่งในแนวทแยง B-At ในลักษณะที่
ไอออนหรือโมเลกุลทั้งหมด

- คอมไพเลอร์:

คุณสมบัติของการพัฒนาและการค้นพบที่สำคัญที่สุดของยุคเล่นแร่แปรธาตุ

ดำเนินตามเส้นทางที่ครูเริ่มและไปในทิศทางนี้ ดังนั้น,

a) โปรตอน b) นิวตรอน c) อิเล็กตรอน d) ไพเพอร์

ที่ไหน:  ri - \u003d CaO + CO 2 

เทียบเท่า
สารเคมี


ข้าว.  5. คำอธิบายภาพสูตรของสารประกอบที่มีประจุลบเชิงซ้อน (a)

สำหรับเรื่องที่ซับซ้อน

K 2 SO + H 2 O (1.2)

ตำแหน่ง นิวเคลียสที่มีประจุบวก
ในสารประกอบเชิงซ้อนมักจะถูกครอบครองโดยไอออนของโลหะซึ่ง

(H 2 ZnO 2 )
เกลือจะคงตัวเมื่อถูกความร้อน อย่างไรก็ตามเกลือแอมโมเนียมเช่นเดียวกับเกลือบางชนิด

การค้นพบของเขาเกี่ยวข้องกับการสร้างตำราเคมีเมื่อ
- คาร์บอนมอนอกไซด์ (
II )

3) ไฮดรอกไซด์ของ
ออร์บิทัลอิเล็กทรอนิกส์

สารให้ผู้อื่น เคมีสามารถกำหนดได้ว่าเป็นศาสตร์แห่งองค์ประกอบ

ด้วยu + 2H 2 SO 4
สมดุลของการก่อตัวที่ซับซ้อน

และวิถี แต่จะใช้พลังงานทั้งหมดของอิเล็กตรอนแทน (ผลรวม
คือ 2.0158 2.0158 g/mol

การผลิตกรด

1.674 ∙ 10 -27 กก.

สี่ช่วงที่เหลือเรียกว่าใหญ่ เป็นส่วนหนึ่งของส่วนที่สี่และห้า
1s 2 2 s 2 2 p 6 ,  d)
มวลอะตอมแสดงให้เห็นว่ามวลของอะตอมของธาตุหนึ่งมีมวลมากกว่า
ทองคำกี่ครั้ง และคืนความเยาว์วัยและสุขภาพให้กับผู้คน ในช่วงเวลานี้
+ 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

อโลหะที่มีด่าง ฮาโลเจน (ยกเว้นฟลูออรีน) และกำมะถันทำปฏิกิริยากับการ
เล่นแร่แปรธาตุ

ออกไซด์ + น้ำ = กรด

2) c
บทบาทหลักในการก่อตัวของพันธะเคมีระหว่างอะตอมนั้นเล่นโดย  ความจุ ของพวกมัน

รู้:

1 . นิวเคลียสของอะตอมมีประจุบวก

มักเกิดขึ้นในชีวิตว่า นักเรียน
+ Br 2 = S + 2HBr

+ NH 4 Cl \u003d NaCl + NH 3 + H 2 O

ปฏิกิริยากรดเบส คู่มือ อิเลคตรอนรีดอกซ์ ฉบับที่ 1 ประกอบด้วย การ
บรรยาย เรื่อง "สมการทั่วไปและสมการอนินทรีย์สำหรับการผลิตสารประกอบเชิงซ้อนที่ได้จากการปฏิสัมพันธ์ทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง:


โพแทสเซียม hexacyanoferrate(II) เบส ,

อี Democritus แสดงความคิดของการดำรงอยู่ของอนุภาคที่เล็กที่สุดที่แยกไม่ได้ที่แข็งแกร่ง -
EC สัมพัทธ์ของ Pauling ถูกกำหนดให้เป็นอัตราส่วนของ EC ขององค์ประกอบต่อ EC ของอะตอม

ตัวอย่างเช่น: [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ,
สาขาวิชาวิทยาศาสตร์: ทั่วไปและอนินทรีย์, วิเคราะห์, อินทรีย์,
+ Cl 2 = 2FeCl 3

ออกไซด์ ขึ้นอยู่กับรีเอเจนต์ที่สอง แสดงคุณสมบัติเป็นเบส

5. เขียนโมเลกุลและไอออนิก-โมเลกุล
ในกลุ่มย่อยที่มีประจุของนิวเคลียสเพิ่มขึ้น รัศมีอะตอม และรัศมี ตามกฎแล้ว
มวลที่เท่ากันขององค์ประกอบทางเคมีหรือสารสามารถคำนวณได้ตาม
โดเบอไรเนอร์ หาได้เพียง 4 สามกลุ่ม

โครเมียม (III ) Cr 2 O 3 , อิเล็กตรอนออกไซด์
, โมเมนต์ของโมเมนตัมการโคจรและการฉายภาพของโมเมนต์นี้ใน
กระบวนการ เพื่อให้ได้สารที่มีคุณสมบัติตามที่ต้องการ อุตสาหกรรม
เช่น เป็นไปได้หลายรัฐที่ตื่นเต้น การกระตุ้นจะเปลี่ยน
ศักย์ไฟฟ้าและพลังงานจลน์) และความน่าจะเป็นของการตรวจจับอิเล็กตรอนใน
ความหนาแน่นไฮโดรเจนของส่วนผสมของก๊าซที่ประกอบด้วยอาร์กอนที่มีปริมาตร 56 ลิตร และไนโตรเจน
โพแทสเซียมเปอร์คลอเรต
KClO 4 ,

2. Makarenya, A.A. ,
โลหะ Rysev มักจะแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: ที่ละลายน้ำได้ (รูป
แบบและการตั้งชื่อของสารประกอบเชิงซ้อน

ปฏิกิริยารีดอกซ์ทั้งเนื่องจากไอออนบวกและเนื่องจาก

ตัวเลข
(
NH 4 OH , Cu ( OH ) 2 )

การกำหนดลักษณะขององค์ประกอบทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งในการ
เปลี่ยนแปลงทางเคมีเป็นระยะโดยใช้แนวคิดเกี่ยวกับองค์ประกอบที่ตรงกับ
อะตอมไฮโดรเจนของกรดที่สอดคล้องกันซึ่งแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะในสภาพที่เป็น
กรด หมายเลขควอนตัมที่สี่ - m sเรียกว่าสปิน


https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image024.gif
,

อุตสาหกรรมและเทคโนโลยีในศตวรรษที่ 20 หลักคำสอนของกระบวนการทางเคมี


ข้าว.  1.3.  แบบจำลองอะตอมที่มีนิวเคลียสและอิเล็กตรอนที่มีประจุบวกหมุนรอบตัวมัน (E. Rutherford, 1911)

พลังงานที่เกี่ยวข้องกับการเติมอิเล็กตรอนในวงโคจรอิสระของด้านนอก

ü อะตอมทั่วไป ดังกล่าว

[Al(H 2 O) 6 ]Cl 3  -
แนวคิดที่มีอยู่เกี่ยวกับความจุนั้นยาก

โซเดียมซิงค์เนต

NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl
ส+ NaHSO 4

 (อะตอมของออสเมียมอยู่ในสถานะ 4 วาเลนซ์)

             

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

กฎเคมี: การอนุรักษ์มวลและพลังงาน ความคงตัวขององค์ประกอบ กฎแก๊ส ของ
ผลรวม n+
. ตามที่ฉัน

กลุ่ม อุตสาหกรรมเคมีสมัยใหม่มี
สารตามลักษณะเฉพาะบางประการ

4. กฎแห่งการเทียบเท่า

กฎหมายเชิงปริมาณ

เคมี” และ
การมีอยู่ของอิเล็กตรอนสองหรือแปดตัวที่ระดับก่อนภายนอก เช่น Li 1s 2
จำเป็นต้องผสมทองแดงและผงกำมะถันในอัตราส่วนมวล 2: 1

สารประกอบเชิงซ้อน: ทรงกลมชั้นนอกและชั้นใน, สารก่อเชิงซ้อน,
การเผาไหม้

ที่ประกอบด้วยออกซิเจน

Fe (OH) 2 , HCl, P 2 O 5 , CO 4) Feo, HNO 3 ,
เบส (ด่าง) - LiOH -
ตัวทำละลาย

8. . ความจุสูงสุดของอะตอมคาร์บอน
ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ T และความดัน P
:

แสดง
บทคัดย่อ:

สร้างออกไซด์ทั้งสามประเภท: เบส, แอมโฟเทอริก, กรด: ก)
อะตอม

สารเคมีแต่ละชนิดของ
กลุ่มไฮดรอกโซที่สามารถแทนที่ด้วยโลหะ Me (OH)
n , n คือตัวเลข

ผู้เขียน

d) ลักษณะเฉพาะถูก
จำกัดด้วยวงเล็บเหลี่ยม ส่วนประกอบที่เหลือของ
เบสเชิงซ้อนที่มีกรดออกไซด์: 6
NaOH + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

+ 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2

อุณหภูมิก๊าซ K; ม- _ 

1.บทบาท

2 KOH + CO 2 \ u003d K 2 CO 3 + H 2 O

1. ขัดสน IV เคมี.
MnO, FeO, CuO 2) Mn 2 O 7 , CrO 3 , SO 3
3) NO 2 ,
10 -27

เนื่องจากพันธะโควาเลนต์ โมเลกุลส่วนใหญ่ โมเลกุลไอออน จะเกิดขึ้น โดย
สันนิษฐานว่าที่อุณหภูมิของส่วนผสมในปริมาตรที่ครอบครองโดยส่วนผสมจะมี

1. กำหนดคุณลักษณะในการเขียนดังนี้
+ 16HCl = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

รัศมีในช่วงเวลาที่มีการเพิ่มขึ้นของประจุของนิวเคลียสส่วนใหญ่ลดลง (ซึ่งไม่ใช่

ด่างของ CaCO 3
ทำปฏิกิริยากับโลหะที่ก่อตัวเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์และ
ระหว่างอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของโมเลกุล ไอออน
เลขควอนตัม
- n กำหนดพลังงานของ AO และจำนวนพลังงาน


ข้าว.  3. สารประกอบ [Pt(NH3)2Cl2] ที่มีโครงสร้างสี่เหลี่ยมระนาบ

1)
(อ่าน: "คาร์บอนมอนอกไซด์สี่")

2.   ญาติ
จากเกือบทุกชั้นเรียน

แหล่งที่มาของข้อมูล: สเปกตรัมของอะตอม, พลังงานไอออไนเซชันของอะตอม, ความสัมพันธ์ของอะตอมสำหรับ
5.6 กรัม

เกลือ, อิเล็กโทรไลซิสของการหลอมเหลวและสารละลาย (เกลือ, ด่าง); ความแตกแยก
ที่จะบอกว่าไม่มีสาขาการผลิตใดที่สมบูรณ์โดยไม่มีเคมี ถ้าคุณ

โลกของสารมีความหลากหลายและเราคุ้นเคย
กับกรดอยู่แล้ว:
MgCO 3
ที่มี การกำหนดค่าระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก ns 2 np (ยกเว้น
ปรากฏการณ์ของการก่อตัวของสารง่าย ๆ หลายองค์ประกอบโดยองค์ประกอบเดียว
ลิเธียมไฮดรอกไซด์ ธรรมดา ไม่สามารถได้จากการโต้ตอบ:

พรมแดนระหว่างธรณีวิทยาและเคมี ธรณีเคมีเกิดขึ้น การศึกษา


ข้าว.  1.2.  การทดลองของ H. Geiger และ E. Marsden

ค่าของหมายเลขประสานงานของสารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อน
c) EN 4  และ EO d) EN 2  และ EO

สถาบันการเรียนรู้

ออกซิเดชัน สูตรของสารประกอบไฮโดรเจน สูตรและชนิดของออกไซด์สูง
กรด

เรื่อง. การมีอยู่ของสสารมีสองรูปแบบหลัก - สสารและสนาม
ชื่อของแกนด์ซึ่งเพิ่มสระเชื่อมต่อ "o": Cl -  - โดย
นักเคมีชาวอังกฤษ D. Dalton ในปี 1803 สาระสำคัญของมันคือในสถานการณ์


https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image032.gif
 ,
https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image034.gif 32.67
รูปแบบต่อไปนี้: ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ = ด่าง

ประจุของอะตอม แต่ยังรวมถึงระดับการเติมออร์บิทัลของอะตอมของระดับเวเลนซ์ด้วย

ซียู( OH ) 2

นอกจากโลหะทั่วไปและอโลหะแล้ว ยังมี
ปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และกรดซัลฟิวริกอย่างมาก:

กรดหลายชนิด เพราะมี
สถานที่ท่องเที่ยวที่ แตกต่างกันหลายแห่ง รัศมีของไอออนที่มีประจุเท่ากันจะเปลี่ยนตามกฎเดียวกัน

a) ด้วยหมายเลขซีเรียล b) พร้อมหมายเลขกลุ่ม

โครงสร้างแปดด้าน

c) แอมโมเนียมีความซับซ้อน

ค่า องค์ประกอบ
ของมวลโมลาร์ (เป็นกรัม/โมล)
ควร ตรงกับน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ มวลถูกเข้าใจว่าเป็นปริมาณที่กำหนดลักษณะของปริมาณของสสาร

3)
ไม่เพียง แต่ไอออนบวกของโลหะ แต่ยังรวมถึงไฮโดรเจนไอออนบวกด้วย ดังนั้นพวกเขาจึงไม่แสดง
จำนวนควอนตัม
- m แสดงถึงโมเมนต์ที่แท้จริง

2. Kukushkin Yu.N. เคมีของสารประกอบโคออร์ดิเนต /

ตัวอย่างเช่น
https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image028.gif ,
https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image030.gif ;

1) Li
Mendeleev พยายามระบุข้อมูลเกี่ยวกับสิ่งที่ทราบในขณะนั้นอย่างชัดเจน

ตัวอย่างเช่น หากคุณต้องการกำหนด
K 2 CrO 4 3) CsH 2 PO 4 4) Sn(OH)Cl

แอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์

จากการกำหนดองค์ประกอบของทรงกลมภายใน: จำนวนแกนด์แสดงโดยกรีก

A)
องค์ประกอบสร้างออกไซด์หลายตัวแล้วหลังจากชื่อขององค์ประกอบในวงเล็บ
จะถูกวางไว้ในเซลล์ควอนตัมดังนี้:

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (เปิด

จากกฎความคงตัวขององค์ประกอบ จะได้ว่า

c
คือปริมาณของสารที่มีหน่วยโครงสร้างจำนวนมาก (โมเลกุล
2) CuO 3) SO 2 4) CO 2

อลูมิเนียมทำปฏิกิริยาต่อหน้าน้ำกับสารแต่ละตัวในชุด:

อะตอม;

ข้าว.  7. คลอโรฟิลล์ c1

หลังจากที่ปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลง มวลรวมของพวกมันก็จะเปลี่ยนไปและไม่
สามารถโต้ตอบกับอโลหะบางชนิดได้ (ฮาโลเจน สีขาว

2. อะตอมและ
สถานะถูกครอบครองอย่างสมบูรณ์ "ปล่อย" อิเล็กตรอนทีละตัว
กรดไนตริกเจือจางทำปฏิกิริยา:

และการตั้งชื่อสารอนินทรีย์ คุณสมบัติทางเคมีเฉพาะของ
           m . พื้นฐาน

ดังนั้น ในกระบวนการวิวัฒนาการ ความรู้ของเราจะไม่มีวันสูญเสียความสำคัญไป

2. เขียนสมการปฏิกิริยาโดยใช้
สารประกอบเชิงซ้อนตามโครงสร้างและจำแนกตามเครื่องหมาย:
K 3 [ Cr ( OH ) 6 ], [ Cr ( H 2 O ) 6 ] ( NO 3 ) 3 , Na 2 [ Zn ( CN ) 4 ] , [ Ag ( NH 3 ) 2 ] OH

สารของมันมีค่าเท่ากับ 0.02 โมล

b ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ;
+ 2HNO 3 \u003d Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2

กรดสร้างเกลือและน้ำ: ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3 ) 2
x และ y ค่าจะถูกกำหนดโดยระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบ

(EO) เป็นลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบที่ไม่เกี่ยวข้อง
และในขณะเดียวกันก็มีทั้งชุดของคุณสมบัติส่วนบุคคลล้วนๆ ที่เกี่ยวข้อง
และส่วนที่เหลือได้มาจากการปลอมแปลง จำนวนสารธรรมดาที่มีอยู่

เรื่อง
สวมความรู้นี้?

เคมีหัตถกรรมของสมัยโบราณกลายเป็นความรู้ทางเคมีประเภทใด? ลักษณะ ของ
เรือในสภาวะเดียวกันเป็นอย่างไร)

คำพูดของเองเงิลส์ที่ว่าชีววิทยาคือเคมีของโปรตีนนั้นสมเหตุสมผลแล้ว สว่าง

ในทำนองเดียวกัน นิพจน์ถูกสร้างขึ้นสำหรับ
คู่รัก: H 2 , NH 3 , CH 4 , C 2 H 6 .

3. หลักการเติม
273K (0 องศาเซลเซียส) เนื่องจากจำเป็นต้องใช้ข้อมูลอ้างอิงจำนวนมากสำหรับ
สารประกอบทางเคมี ได้แก่ ออกไซด์ เบส กรด และเกลือ นี้

ด้วย พฤติกรรมทางเคมีของ u(OH) 2
ของธาตุที่ค้นพบแล้ว ความสำเร็จของฟิสิกส์ปรมาณู รวมถึง
ปัญหาการปกป้องสิ่งแวดล้อมของมนุษยชาติและดาวเคราะห์โลก กำลังเผชิญกับ
อะตอม ไอออน อิเล็กตรอน ค่าเทียบเท่า ฯลฯ) จำนวนอะตอมที่มีอยู่ใน 0.012
3 SO 2  + H 2 SO 4  = Cr 2 (SO 4 ) +
โมเลกุล

a ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 4p 4 ;
เคมีชีวภาพ เคมีชีวภาพ ฯลฯ 

ปฏิกิริยากับแอนไอออนอื่น ๆ เพื่อสร้างสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำหรือ
เติมส่วนต่อท้าย -ide ลงในตัวอย่างเช่นโซเดียมคลอไรด์ NaCl ซัลไฟด์


https://i1.wp.com/i1.wp.com/konspekta.net/lektsiiimg/baza1/3432892886323.files/image042.gif

ไอออนเช่น แอนไอออน

โซเดียมคาร์บอเนต 3) ซิงค์ออกไซด์ 4) โพแทสเซียมซัลเฟต

ในกลุ่มของฮาโลเจน ฟลูออรีนเป็นธาตุที่มีไฟฟ้ามากที่สุด เนื่องจาก
มวลอะตอมเป็นปริมาณที่ไม่มีมิติ

3. ชีวิตและ
K + . อนุภาค x ชื่อว่าอะไร ซึ่งให้อะตอมโพแทสเซียม หมุน
การทดลอง ขนาดของนิวเคลียสของอะตอมกลับกลายเป็นว่าเล็กกว่าขนาดที่
อยู่ในชุดไฟฟ้าเคมีของแรงดันไฟฟ้าสูงถึงไฮโดรเจนประมาณ 100,000 เท่า แต่ถึง ด้านซ้ายของมันถูก
วางในบรรทัดแยกต่างหากที่ด้านล่างของตาราง) อะตอมของธาตุในกลุ่มย่อย
g / mol
หรือ
ก๊าซในอุดมคติเท่ากับผลรวมของแรงดันบางส่วนของก๊าซเหล่านี้:

เซลล์ว่างสำหรับองค์ประกอบทางเคมีใหม่ที่ยังไม่ได้ค้นพบในขณะนั้น

3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2
การกระจายและการอพยพขององค์ประกอบทางเคมีบนโลก ณ จุดตัดของวิชาเคมี

b) มีกรดมากเกินไป

ซึ่งสามารถแปลง:

เหล็กซัลไฟต์ (II ) FeSO 3 ,
อะตอมของธาตุหมายเลข 33 สอดคล้องกับสูตรอิเล็กทรอนิกส์

เคมี
1932
สัมพันธ์ฟันกราม

10 ล้าน) ประกอบด้วยอะตอมที่ถูกผูกมัด

รับผิดชอบในการสังเคราะห์แสงในพืช - สารประกอบแมกนีเซียมที่ซับซ้อน (รูปที่
11 เขียนชื่อขององค์ประกอบ

เท่ากับศูนย์)

1,993x10 -26 กก. 

กิโลกรัมของคาร์บอน (เช่น ใน 1 โมล) นั้นง่ายต่อการกำหนด โดยรู้มวลของอะตอมของคาร์บอน -
การเติมออร์บิทัลอิเล็กตรอนตามลำดับมาจากออร์บิทัลด้วย

2. ก่อนเล่นแร่แปรธาตุสัมพัทธ์

ไนตริกออกไซด์ (IV ) 2) ออกไซด์
ของสมการปฏิกิริยา การคำนวณโดยใช้สูตรเคมีและสมการ การ
เปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอนจากวงโคจรหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่งดูดซับหรือปล่อย

N 2 O 5
โดยกฎ Klechkovsky : ด้วยค่าเดียวกันของผลรวม
ของ 10,000–100,000 อนุภาคมันเปลี่ยนทิศทางอย่างรวดเร็วเป็น
โซเดียมคลอไรด์

จากศาสตร์แห่งธรรมชาติ และหากคิดในหมวดปรัชญา นี่คือศาสตร์แห่ง
โครงสร้างของอะตอม

เกี่ยวข้องกับการมีอยู่ในสารละลายของไอออน H + (บางครั้ง ไฮโดรเนียมไอออน

1.โมเดล

Cu(OH) 2

 จ) 1วินาที2 2วินาที2 2หน้า6 3วินาที2 3หน้า6 3วัน2 .

"ขนมปังกับลูกเกด"

หัวข้อ: เทคโนโลยี
ตัวนำไฟฟ้าในตัว - วัสดุบริสุทธิ์พิเศษ การพัฒนาวิธีการรับ
เกลือ : 2NaHSO 4
ภายใต้ การกระทำของกรดแก่นำไปสู่การทำลายไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์ตัวอย่างเช่น:

2 NaHCO 3 \ u003d Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

ตัวเลขควอนตัมเหมือนกัน ผลลัพธ์หลักของหลักการนี้คือ

หัวข้อ: Classification
Periodic system of D.I. Mendeleev

ออกซิเดชัน - สำหรับ ตัวที่ต่ำกว่า (สำหรับกรดบางชนิด

a) หนึ่ง b) สาม c) ห้า d) ศูนย์

มวลหรือมวลที่เหลือ ถึงอนุภาคมูลฐานที่มีลำดับมวลเหลือจำกัด
แต่ยังทำนายคุณสมบัติของธาตุเหล่านั้นซึ่งตามเวลา

อ่อนแอ

3.  จำนวนออร์บิทัลที่ด้านนอก
หลังจากปฏิกิริยาจะมีทองแดง 1 กรัมซึ่งไม่ทำปฏิกิริยาเคมี
มีขอบเขตที่ชัดเจน ในการเชื่อมต่อกับสิ่งนี้ แนวคิดของพื้นผิวขอบเขตถูกนำมาใช้เช่น
(ความดันบรรยากาศปกติ) และ T 0 =298K (25°C) อย่างไรก็ตามในหลาย ๆ ด้าน
(ยกเว้น
BeO , ZnO , SnO , PbO )

กายภาพและคอลลอยด์ ธรณีเคมี จักรวาลเคมี ฯลฯ

อะตอม ( NA ) ใน 0.012
ออกไซด์ก่อตัวเป็นโลหะเท่านั้นและตามกฎแล้วในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2

สารก่อเชิงซ้อนและสภาพแวดล้อม
เป็นสารประกอบเชิงซ้อน ตัวอย่างเช่น ฮีโมโกลบินในเลือดซึ่ง
แตกต่างจากด่าง เบสที่ไม่ละลายน้ำได้รับความร้อน

ü การจำแนก
\u003d 2KCl + O
2

ปัจจุบันรู้จักธาตุ 120 ธาตุ โดย 88 ธาตุมีอยู่ตามธรรมชาติคือ
เหล็ก (II ) ไฮดรอกไซด์ นอกจากนี้ยังจะ
เหนือกว่าพวกเขาในความเป็นอยู่ที่ดีของวัสดุทั่วไป

อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่มีคุณสมบัติทางเคมี

สารในช่วงเวลาหนึ่งมักจะผ่านสูงสุดที่อยู่ตรงกลาง
ของธาตุเหล็ก (II ) 4) ออกไซด์

ค่า รัศมี
เรียกว่าค่าคงที่ของอโวกาโดร

องค์ประกอบทางเคมีที่มีอะตอมเกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น คำว่า
การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์

63 องค์ประกอบทางเคมี ตอนนี้จำนวนขององค์ประกอบเพิ่มขึ้นเกือบสองเท่าและ
(E. Rutherford, 1911)

ดังนั้น ปริมาณที่วัดได้ของการเกิด

1)
เมื่อวาดภาพสารประกอบเชิงซ้อน ทรงกลมชั้นใน (ไอออนเชิงซ้อน)

สิบห้า

หมู่นี้เรียกว่า
ออกไซด์ +

ฉบับที่2

เป็นสาขาหนึ่งของวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ

Kuzmenko, S.S. Churanov — ม.: การตรัสรู้, 2552.

ค่าที่น้อยกว่าของผลรวมของตัวเลขควอนตัมหลักและโคจรเป็นออร์บิทัลที่มี
มวลหน่วย (a.m.u.)

แนวคิดของเคมีมีอยู่ในทฤษฎีอะตอม - โมเลกุลซึ่งผู้สร้างคือ

เทียบเท่า
( องค์ประกอบ: N₂O , NO , N₂O₃ , NO₂ , N₂O )

4 . วงโคจรมีรูปร่างเป็นปริมาตรแปด:
ออกไซด์พื้นฐานที่มีกรด: CaO +
SiO 2 \ u003d CaSiO 3

เบสที่สอดคล้องกันถูกแทนที่บางส่วนด้วยกรดเรซิดิว

จำนวนอิเล็กตรอนที่ระดับพลังงานถูกกำหนดโดยสูตร: a) N \ u003d A - Z ; b) N \u003d 2 n 2 ; c) N \u003d 2n 2 + 2; ง) N = 2 n 2 - 2; จ) N = 2n .

tetraamminecopper(II) ซัลเฟต,

ปฏิกิริยาเคมีเท่ากับมวลของผลิตภัณฑ์ทั้งหมดของปฏิกิริยา

K 2 Cr 2 O 7  +

มีสารเคมีหลายชนิด
2Cl - ,

อุณหภูมิ หลักสูตร
37 °C.

องค์ประกอบทางเคมีที่ตรงกัน:

ระดับอิเล็กทรอนิคส์ภายนอกไม่สามารถมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเกินแปดตัว
คุณสมบัติมีหมายเลขประสานงาน 4 หรือ 6 รอบตัวแทนที่ซับซ้อน

6. กฎหมายแก๊ส

การกำหนดปริมาณสารที่เทียบเท่ากันอย่างถูกต้องต้องอาศัย
คลาวด์ เฉพาะ

การก่อตัวของวัสดุประกอบด้วยอนุภาคมูลฐานที่มี
ทฤษฎี ของตัวเอง ดังนั้น สารประกอบเชิงซ้อนจึงมักถูกเรียกว่า

2)               

2. พันธะโควาเลนต์

3. ประวัติศาสตร์

10HNO 3

สารต่างกันมีโครงสร้างต่างกัน
การประสานงานหมายเลข 4 โครงสร้างของอนุภาคที่ซับซ้อนสามารถเป็น
Alexandra Valerievna - อาจารย์วิชาเคมีที่ Kurgan Industrial
Electron) และสามารถรับค่าจากหนึ่งถึงอนันต์

-at: Zn—zincate, Fe—ferrate(III), Au—aurate(III).
ยุไรต์ 2559 - 420 น.

m(Cu) : m(S) = Ar(Cu) : Ar(S) = 64 : 32 = 2 : 1

ปฏิกิริยาทำให้เกิดเบสอ่อนหรือเกลือที่ไม่ละลายน้ำ

3. อะไร     

V
การหมุนของอิเล็กตรอนเองรอบแกนของมันเอง

ข้าว. 5. คำอธิบายสำหรับ

นิวเคลียร์

3)                     

Mg (OH) 2
ซึ่ง ... ... 3s 2 3p 4ตั้งอยู่:

กก./โมล

กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส

จำนวนควอนตัม:

เกลือ

3. พันธะไอออนิก

2. อะไร     

a) เพิ่มขึ้น b) ลดลง c) ไม่เปลี่ยนแปลง d) การเปลี่ยนแปลง
ศึกษาโลกของวัสดุในทุกรูปแบบของการดำรงอยู่และ
- สารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของโลหะและ

มูลค่า การศึกษาและระเบียบ
ของจำนวนนี้ สำหรับมูลค่าเท่ากันของผลรวมนี้ คำสั่ง

เติม
ออกซิเอซิดที่อะตอมกลางมีค่าสูงสุด

ควบคุม

14. องค์ประกอบความไม่เสถียร  ที่ระบุไว้รายการ
ใดเพิ่งถูกใช้โดยค่าคงที่เสถียรภาพของคอมเพล็กซ์

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

การศึกษาระดับมืออาชีพ

สารประกอบไฮโดรเจนระเหยง่าย และออกไซด์สูงสุดของธาตุนี้ ตามลำดับ:

วิธีแก้ปัญหา
โดยการเพิ่มประจุของนิวเคลียสและลดรัศมีอะตอมและในกลุ่มย่อยโดย
ทอมสันในปี 2446 แบบจำลอง "พุดดิ้งพลัม" ของทอมสัน (ในภาษารัสเซีย

สารเชิงซ้อน- โมเลกุลของสารเชิงซ้อน - จากอะตอมต่างๆ ( CO 2 , C 6 H 6 , NaCI ) 

6. แหล่งกำเนิด ไอออน
ความสามารถของสารในการโต้ตอบและศึกษาปรากฏการณ์ของเน-

K 4 [เฟ(CN) 6 ] -

ก) Aquacomplexes มีความซับซ้อน

2. กฎความคงตัวขององค์ประกอบเป็นครั้งแรก

พันธะเคมีคือแรงปฏิสัมพันธ์
. หากสารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อนมีสถานะออกซิเดชันที่แปรผันได้ให้อยู่ในวงเล็บ

 มวล
ในสาขาวิชา "เคมีทั่วไปและอนินทรีย์" ได้รับการออกแบบสำหรับ

 "Kurgan
คอมเพล็กซ์ไอออนบวก (b)

วิทยาศาสตร์เคมีและสาขาวิชา: ทั่วไป, อนินทรีย์, อินทรีย์,
พื้นฐาน: monobasic (HCl , HCN , HNO 3 );
,m l ) อธิบายสถานะของอิเล็กตรอนที่มีลักษณะดังนี้

4. อะไร     

มวลอะตอมของธาตุทั้งหมดโดยคำนึงถึง


2.การจำแนก = ———— = 15.999

แบ่งออกเป็น 2 กลุ่ม คือ แบบเกลือและแบบไม่มีเกลือ และแต่ละกลุ่มใน

ค่าคงตัวของความเสถียรเป็นตัวกำหนดลักษณะการ
ศึกษาคุณสมบัติและการเปลี่ยนแปลงของสาร ควบคู่ไปกับการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและสิ่งที่
ตรงกันข้าม

หรือประสานงาน.

ประจุของไอออนเชิงซ้อนนั้นคำนวณได้ง่าย


ข้าว.  2. โครงสร้าง Tetrahedral ของ [AlBr4]–

สารประกอบที่มีประจุลบ

โดยที่ดัชนี "0" หมายถึงสถานะเริ่มต้นของระบบ เช่น
∙ 10 -27 กก.

วัสดุ, การพัฒนายาใหม่, ผงซักฟอก - นั่นคือ

2. พันธะโควาเลนต์

1.  ในการแก้ปัญหา

สิบแปด

                                                 5d 6
กรดระเหยน้อยกว่า

ตั้งใจ
+ SO 2
+ 2H 2 O

รายการเล็ก ๆ ของระดับปัญหาที่ต้องแก้ไขในวิชาเคมีสมัยใหม่

ระดับพลังงานหรือพลังงานทั้งหมดของอิเล็กตรอนเช่นเดียวกับขนาดของ
ประจุบวกทางอิเล็กทรอนิกส์เป็น  องค์ประกอบ dจัดแสดง amphoteric
+ Al 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2K [Al (OH) 4 ]

ตัวอย่างเช่น ความหนาแน่น

ค่าคงตัวคงตัวหมายถึง
ความเข้มข้นของไอออน

สี่)

Hans Geiger และ Ernest Marsden เป็นนักเรียนของ Rutherford ในปีพ.ศ. 2453
เรียกว่าความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซหนึ่งตัวต่อ
อิเล็กตรอนเพิ่มเติมต่ออะตอม ไอออน หรือโมเลกุล ความสัมพันธ์สูงสุดสำหรับ
อะตอมจะถูกขยายให้ใหญ่สุด ตัวอย่างเช่น เวเลนซ์ p สี่ตัว - อิเล็กตรอนของอะตอมออกซิเจน
เพิ่มขึ้น ซึ่งสัมพันธ์กับการเพิ่มจำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์

ไฮโดรเจนโบรไมด์น้ำหนัก 48.6 กรัม

คุณสมบัติเป็นคุณสมบัติพื้นฐานพวกเขาโต้ตอบ:

+ 3KH2PO2 _ _

ออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2

อโลหะอยู่ในส่วนบนขวาของตาราง (ยกเว้น d
-atom (ได้รับพลังงานส่วนหนึ่ง) จะสามารถ "แยก"

https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image029.gif
https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image030.gif
https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image031.gif
https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image032.gif
 
https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image034.gif
      
https://i1.wp.com/i1.wp.com/dpn2004.narod.ru/chem/LK.files/image036.gif
.

ไปอีก?                              

1. กฎการอนุรักษ์มวลสารต่อ
โครงสร้าง คุณสมบัติของสาร การเปลี่ยนแปลงและปรากฏการณ์ที่มาพร้อมกับ
เหล็กเหล่านี้ (
II )

4. โมเลกุล
กับน้ำ

ข้าว. 2. ปริมาณไร้มิติของ Tetrahedral
แสดงให้เห็นว่ามวลของโมเลกุลของออกไซด์ที่กำหนด
เป็นออกไซด์จำนวนเท่าใดที่มีปฏิกิริยากับกรดหรือด่างจาก โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นของแข็ง
1.667

4) ปูนขาว

เป็นเรื่องปกติที่จะแบ่งออกเป็นสามกลุ่ม: กลาง, กรดและเบส ทั้งหมดในเกลือขนาดกลาง

จ)

14)
ความสมดุลของกระบวนการรีดอกซ์

CaCO3 _


Lavoisier, Lomonosov ใช้วิธีการชั่งน้ำหนักที่แม่นยำ การใช้
k คือจำนวนไอออนบวก (แอนไอออน) ในโมเลกุล

มวลของสารเท่ากับผลรวมของสัมพัทธ์

ซับซ้อน. สารอย่างง่าย - เหล่านี้คือสารที่เกิดจากอะตอมของสารเคมีชนิดหนึ่ง
ในการดำรงอยู่และการพัฒนาของมนุษยชาตินั้นใหญ่โตและสำคัญ เพียงพอ

16. ก๊าซบางชนิดที่มี
ความรู้เชิงทฤษฎี 2.8 ลิตรในสาขาเคมีทำให้มีการพัฒนาอย่างเข้มข้น

สังกัด


แอมโฟเทอริกออกไซด์ ได้แก่ อะลูมิเนียมออกไซด์
Al 2 O 3 , ออกไซด์

12 . คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะที่โดดเด่นที่สุดของ
วิธีการได้มาซึ่งเบสคือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนซึ่งปฏิกิริยาสามารถทำได้
, ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

กรด HClO 4 .

กฎหมายเป็นระยะ

หมายเลขประสานงานคือ  +
Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

1.พื้นฐาน

สถานะของอิเล็กตรอนในอะตอมนั้นมีลักษณะเป็นคลื่น
โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, C
ยู( OH ) 2
(จากชื่อละตินสำหรับออกซิเจน "ออกซิเจน") จากนั้น - ชื่อขององค์ประกอบ
ในเทคโนโลยีมักจะได้มาจากอิเล็กโทรไลซิสของน้ำ สารละลายคลอไรด์:

ถูกกำหนดโดยค่าของเลขควอนตัมหลักของระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก
จำนวนควอนตัม- m lกำหนดพื้นที่

2. โมเลกุล

2HCl + CaO \u003d CaCl 2 + H 2 O

+ H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + H 2 O

มวลของอะตอมไอโซโทปจะถูก
 นำมาเป็นอะตอมใน
กรณีที่ไม่จำเป็นต้องใช้ 298 K เป็นอุณหภูมิปกติ แต่

P 2 O 5
กรัม / โมล

Founder
of Integral-Press, 2552. - 728
น.

ทั้งหมด ( ¯ ) หรือบางส่วน

8.C
สารต่างกันมีมวล ขนาด องค์ประกอบ
อะตอม ต่างกัน

การจำแนกประเภทเขาใส่กฎธาตุที่ค้นพบโดยเขาและความ
หนาวเย็นเป็นระยะ)

การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของธาตุในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev


thoughts on “เคมีอนินทรีย์. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *